La formula molecolare di un composto elenca tutti gli elementi e il numero di atomi di ciascun elemento che effettivamente compongono il composto. La formula più semplice è simile quando tutti gli elementi sono elencati, ma i numeri corrispondono ai rapporti tra gli elementi. Questo ha funzionato problema di esempio dimostra come usare il formula più semplice di un composto ed è massa molecolare per trovare il formula molecolare.
Formula molecolare dal problema di formula più semplice
La formula più semplice per la vitamina C è C3H4O3. Dati sperimentali indicano che la massa molecolare della vitamina C è di circa 180. Qual è la formula molecolare della vitamina C?
Soluzione
Innanzitutto, calcola la somma delle masse atomiche per C3H4O3. Cerca il masse atomiche per gli elementi dal Tavola periodica. Le masse atomiche sono risultate essere:
H è 1,01
C è 12.01
O è 16.00
Inserendo questi numeri, la somma delle masse atomiche per C3H4O3 è:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Questo significa che formula formula
formula molecolare vitamina C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Risposta
C6H8O6
Suggerimenti per problemi di lavoro
Una massa molecolare approssimativa è di solito sufficiente per determinare la massa della formula, ma i calcoli tendono a non funzionare "pari" come in questo esempio. Stai cercando il numero intero più vicino da moltiplicare per la massa della formula per ottenere la massa molecolare.
Se vedi che il rapporto tra massa della formula e massa molecolare è 2.5, potresti vedere un rapporto di 2 o 3, ma è più probabile che dovrai moltiplicare la massa della formula per 5. C'è spesso qualche prova ed errore nell'ottenere la risposta corretta. È una buona idea controllare la tua risposta facendo la matematica (a volte più di un modo) per vedere quale valore è il più vicino.
Se stai usando dati sperimentali, ci sarà qualche errore nel tuo calcolo della massa molecolare. Di solito i composti assegnati in un ambiente di laboratorio avranno rapporti di 2 o 3, non numeri alti come 5, 6, 8 o 10 (anche se questi valori sono anche possibili, specialmente in un laboratorio universitario o nel mondo reale ambientazione).
Vale la pena sottolineare che, mentre i problemi di chimica vengono risolti utilizzando formule molecolari e semplici, i composti reali non seguono sempre le regole. Gli atomi possono condividere elettroni in modo tale che si verifichino rapporti di 1,5 (ad esempio). Tuttavia, utilizzare rapporti di numero intero per problemi di compiti di chimica!
Determinazione della formula molecolare dalla formula più semplice
Problema di formula
La formula più semplice per butano è C2H5 e la sua massa molecolare è di circa 60. Quale è formula molecolare di butano?
Soluzione
Innanzitutto, calcola la somma delle masse atomiche per C2H5. Cerca il masse atomiche per gli elementi dal Tavola periodica. Le masse atomiche sono risultate essere:
H è 1,01
C è 12.01
Collegando questi numeri, la somma delle masse atomiche per C2H5 è:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Ciò significa che la massa della formula del butano è 29,0. Confronta la massa della formula (29.0) con l'approssimativo massa molecolare (60). La massa molecolare è essenzialmente due volte la massa della formula (60/29 = 2.1), quindi la formula più semplice deve essere moltiplicata per 2 per ottenere il formula molecolare:
formula molecolare di butano = 2 x C2H5 = C4H10
Risposta
La formula molecolare per butano è C4H10.