Il raggio ionico (plurale: raggi ionici) è la misura dello ione di un atomo in un reticolo cristallino. È metà della distanza tra due ioni che si toccano a malapena. Poiché il confine del guscio elettronico di un atomo è alquanto sfocato, gli ioni sono spesso trattati come se fossero sfere solide fissate in un reticolo.
Il raggio ionico può essere maggiore o minore del raggio raggio atomico (raggio di un atomo neutro di un elemento), a seconda della carica elettrica dello ione. I cationi sono in genere più piccoli degli atomi neutri perché un elettrone viene rimosso e il resto elettroni sono più attirati verso il nucleo. Un anione ha un elettrone aggiuntivo, che aumenta la dimensione del nuvola di elettroni e può rendere il raggio ionico maggiore del raggio atomico.
I valori per il raggio ionico sono difficili da ottenere e tendono a dipendere dal metodo utilizzato per misurare la dimensione dello ione. Un valore tipico per un raggio ionico sarebbe compreso tra 30 picometri (pm ed equivalente a 0,3 Angstrom Å) a 200 pm (2 Å).
Raggio ionico può essere misurato mediante cristallografia a raggi X o tecniche simili.Né il raggio atomico né il raggio ionico di un atomo sono valori fissi. La configurazione o l'accatastamento di atomi e ioni influenza la distanza tra i loro nuclei. I gusci di elettroni degli atomi possono sovrapporsi e farlo a diverse distanze, a seconda delle circostanze.
Il raggio atomico "a malapena toccante" è talvolta chiamato raggio van der Waals a causa della debole attrazione di forze di van der Waals governa la distanza tra gli atomi. Questo è il tipo di raggio comunemente riportato per gli atomi di gas nobili. Quando i metalli sono legati covalentemente l'uno all'altro in un reticolo, il raggio atomico può essere chiamato raggio covalente o raggio metallico. La distanza tra elementi non metallici può anche essere definita raggio covalente.
Quando leggi un diagramma dei valori del raggio ionico o del raggio atomico, molto probabilmente vedi una miscela di raggi metallici, raggi covalenti e raggi van der Waals. Per la maggior parte, le minuscole differenze nei valori misurati non dovrebbero essere motivo di preoccupazione. L'importante è capire la differenza tra raggio atomico e ionico, il tendenze nella tavola periodica e il motivo delle tendenze.