La massa molecolare di una molecola è la massa totale di tutti gli atomi che compongono la molecola. Questo problema di esempio illustra come trovare la massa molecolare di un composto o molecola.
Problema di massa molecolare
Trovare il massa molecolare di zucchero da tavola (saccarosio), che ha una formula molecolare C12H22O11.
Soluzione
Per trovare la massa molecolare, aggiungere le masse atomiche di tutti gli atomi nella molecola. Trova la massa atomica per ciascuno elemento usando la massa indicato nel Tavola periodica. Moltiplica il pedice (numero di atomi) per la massa atomica di quell'elemento e aggiungi le masse di tutti gli elementi nella molecola per ottenere la massa molecolare. Ad esempio, moltiplicare il pedice 12 volte la massa atomica del carbonio (C). Aiuta a conoscere i simboli degli elementi se non li conosci già.
Se arrotondate le masse atomiche a quattro figure significative, ottieni:
massa molecolare C12H22O11 = 12(massa di C.) + 22 (massa di H) + 11 (massa di O)
massa molecolare C12H22O11 = 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
massa molecolare C12H22O11 = = 342.30
Risposta
342.30
Si noti che uno zucchero molecola è circa 19 volte più pesante di a molecola d'acqua!
Quando si esegue il calcolo, osservare le cifre significative. È comune risolvere correttamente un problema, ma ottenere la risposta sbagliata perché non viene segnalato utilizzando il numero corretto di cifre. Lo stretto conta nella vita reale, ma non è utile se stai lavorando a problemi di chimica per una classe.
Per ulteriori pratiche, scaricare o stampare questi fogli di lavoro:
- Foglio di lavoro per formule o massa molare (pdf)
- Risposte al foglio di lavoro per formule di massa o molari (pdf)
Nota sulla massa molecolare e sugli isotopi
I calcoli della massa molecolare effettuati utilizzando le masse atomiche nella tavola periodica si applicano per i calcoli generali, ma non sono precisi quando noti isotopi di atomi sono presenti in un composto. Questo perché la tavola periodica elenca i valori che sono una media ponderata della massa di tutti gli isotopi naturali di ciascun elemento. Se si eseguono calcoli utilizzando una molecola che contiene un isotopo specifico, utilizzare il suo valore di massa. Questa sarà la somma delle masse dei suoi protoni e neutroni. Ad esempio, se tutti gli atomi di idrogeno in una molecola sono sostituiti da deuterio, la massa per l'idrogeno sarebbe 2.000, non 1.008.
Problema
Trova la massa molecolare del glucosio, che ha una formula molecolare C6H12O6.
Soluzione
Per trovare la massa molecolare, aggiungere le masse atomiche di tutti gli atomi nella molecola. Trova la massa atomica per ciascun elemento usando la massa indicata in Tavola periodica. Moltiplicare il pedice (numero di atomi) per il massa atomica di quell'elemento e aggiungi le masse di tutti gli elementi nella molecola per ottenere la massa molecolare. Se arrotondiamo le masse atomiche a quattro cifre significative, otteniamo:
massa molecolare C6H12O6 = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16
Risposta
180.16
Per ulteriori pratiche, scaricare o stampare questi fogli di lavoro:
- Foglio di lavoro per formule o massa molare (pdf)
- Risposte sul foglio di lavoro di massa Formula o Molas (pdf)