Un acido debole è un acido che parzialmente dissocia nei suoi ioni in un soluzione acquosa o acqua. Al contrario, a acido forte si dissocia completamente nei suoi ioni in acqua. La base coniugata di un acido debole è una base debole, mentre l'acido coniugato di una base debole è un acido debole. Alla stessa concentrazione, gli acidi deboli hanno un valore più elevato valore del ph di acidi forti.
Esempi di acidi deboli
Gli acidi deboli sono molto più comuni di acidi forti. Si trovano nella vita quotidiana nell'aceto (acido acetico) e nel succo di limone (acido citrico), per esempio.
| Acidi deboli comuni | |
|---|---|
| Acido | Formula |
| acido acetico (acido etanico) | CH3COOH |
| acido formico | HCOOH |
| acido cianidrico | HCN |
| acido fluoridrico | HF |
| idrogeno solforato | H2S |
| acido tricloracetico | CCl3COOH |
| acqua (sia acido debole che base debole) | H2O |
Ionizzazione di acidi deboli
Il simbolo di reazione per un forte acido ionizzante in acqua è una semplice freccia rivolta da sinistra a destra. D'altra parte, il freccia di reazione per un acido debole la ionizzazione in acqua è una doppia freccia, che indica che entrambe le reazioni in avanti e inversa si verificano all'equilibrio. All'equilibrio, l'acido debole, la sua base coniugata e lo ione idrogeno sono tutti presenti nella soluzione acquosa. La forma generale della reazione di ionizzazione è:
HA ⇌ H++ A−
Ad esempio, per l'acido acetico, la reazione chimica assume la forma:
H3COOH ⇌ CH3COO– + H+
Lo ione acetato (sul lato destro o lato prodotto) è la base coniugata dell'acido acetico.
Perché gli acidi deboli sono deboli?
Il fatto che un acido si ionizzi completamente in acqua dipende dalla polarità o dalla distribuzione degli elettroni in un legame chimico. Quando due atomi in un legame hanno quasi lo stesso elettronegatività valori, gli elettroni sono equamente condivisi e trascorrono uguali quantità di tempo associate ad entrambi gli atomi (un legame non polare). D'altra parte, quando c'è una differenza di elettronegatività significativa tra gli atomi, c'è una separazione di carica; di conseguenza, gli elettroni sono attratti più da un atomo che dall'altro (legame polare o legame ionico).
Gli atomi di idrogeno hanno una leggera carica positiva se legati a un elemento elettronegativo. Se c'è meno densità di elettroni associata all'idrogeno, diventa più facile ionizzare e la molecola diventa più acida. Gli acidi deboli si formano quando non c'è abbastanza polarità tra l'atomo di idrogeno e l'altro atomo nel legame per consentire una facile rimozione dello ione idrogeno.
Un altro fattore che influenza la forza di un acido è la dimensione dell'atomo legato all'idrogeno. All'aumentare della dimensione dell'atomo, diminuisce la forza del legame tra i due atomi. Ciò semplifica la rottura del legame per liberare l'idrogeno e aumenta la forza dell'acido.