Questa raccolta di domande sui test di chimica è raggruppata per argomento. Ogni esame ha le risposte fornite alla fine. Forniscono un utile strumento di studio per gli studenti. Per gli istruttori, sono una buona risorsa per compiti a casa, quiz o domande di prova o pratica per il Test di chimica AP.
Le conversioni di temperatura sono calcoli comuni in chimica. Questa è una raccolta di domande relative alle conversioni tra unità di temperatura. Questa è una pratica importante perché le conversioni di temperatura sono calcoli comuni in chimica.
Un'importante tecnica di laboratorio in un laboratorio di chimica è la capacità di misurare accuratamente un liquido in un cilindro graduato. Questa è una raccolta di domande che riguardano leggendo il menisco di un liquido. Ricorda che il menisco è la curva vista nella parte superiore di un liquido in risposta al suo contenitore.
Quando ti viene chiesto di calcolare la densità, assicurati che la tua risposta finale sia data in unità di massa - grammi, once, libbre o chilogrammi - per volume, come centimetri cubi, litri, galloni o millilitri. L'altra parte potenzialmente complicata è che ti potrebbe essere chiesto di dare una risposta in unità diverse da quelle che ti sono state date. Rivedi le domande del test di conversione delle unità sopra riportate se devi rispolverare le conversioni di unità.
Naming composti ionici è un'abilità importante in chimica. Questa è una raccolta di domande riguardanti la denominazione dei composti ionici e la previsione della formula chimica dal nome del composto. Ricorda che un composto ionico è un composto formato da ioni che si legano insieme attraverso forze elettrostatiche.
Determinare la percentuale di massa degli elementi in un composto è utile per trovare la formula empirica e formule molecolari del composto. Queste domande affrontano massa calcolatrice percentuale e trovare formule empiriche e molecolari. Quando rispondi alle domande, ricorda che la massa molecolare di una molecola è la massa totale di tutti gli atomi che compongono la molecola.
La formula molecolare di un composto è una rappresentazione del numero e del tipo di elementi presenti in uno unità molecolare del composto. Questo test di pratica si occupa di trovare la formula molecolare dei composti chimici. Si noti che la massa molecolare o il peso molecolare è la massa totale di un composto.
Rapporti stechiometrici dei reagenti e dei prodotti di una reazione possono essere utilizzati per determinare la rendimento teorico della reazione. Questi rapporti possono anche essere usati per determinare quale reagente sarà il primo reagente ad essere consumato dalla reazione. Questo reagente è noto come reagente limitante. Questa raccolta di 10 domande di test si occupa del calcolo delle rese teoriche e della determinazione del reagente limitante delle reazioni chimiche.
Essere in grado di bilanciare le equazioni chimiche è abbastanza importante per avere un secondo test. Dopotutto, un'equazione chimica è un tipo di relazione che incontrerai ogni giorno in chimica.
È importante comprendere la disposizione degli elettroni che compongono un atomo. Struttura elettronica determina la dimensione, la forma e la valenza degli atomi. Può anche essere usato per prevedere come gli elettroni interagiranno con altri atomi per formare legami. Questo test copre i concetti di struttura elettronica, orbitali di elettroni e numeri quantici.
La legge del gas ideale può essere utilizzata per prevedere il comportamento dei gas reali in situazioni diverse da basse temperature o alte pressioni. Questa raccolta di domande tratta i concetti introdotti con leggi del gas ideale. La legge del gas ideale è la relazione descritta dall'equazione:
Equilibrio chimico per una reazione chimica reversibile si verifica quando la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa. Il rapporto tra il tasso forward e il tasso reverse è chiamato costante di equilibrio. Metti alla prova la tua conoscenza delle costanti di equilibrio e il loro uso con questo test di pratica costante di equilibrio di 10 domande.