isotopi: Sono noti 23 isotopi di iodio. In natura si trova un solo isotopo stabile, I-127.
Lo iodio ha un punto di fusione di 113,5 ° C, un punto di ebollizione di 184,35 ° C, un peso specifico di 4,93 per il suo stato solido a 20 ° C, una densità del gas di 11,27 g / l, con una valenza di 1, 3, 5 o 7. Lo iodio è un solido blu-nero brillante che volatizza a temperatura ambiente in un gas blu-violetto con un odore irritante. Lo iodio forma composti con molti elementi, ma è meno reattivo rispetto agli altri alogeni, che lo sostituiranno. Lo iodio possiede anche alcune proprietà tipiche dei metalli. Lo iodio è solo leggermente solubile in acqua, sebbene si dissolva facilmente in tetracloruro di carbonio, cloroformio e disolfuro di carbonio, formando soluzioni viola. Lo iodio si legherà all'amido e lo colorerà di un blu intenso. Sebbene lo iodio sia essenziale per una corretta alimentazione, è necessario prestare attenzione quando si maneggia l'elemento, poiché il contatto con la pelle può causare lesioni e il vapore è altamente irritante per gli occhi e le mucose.
Il radioisotopo I-131, con un'emivita di 8 giorni, è stato usato per trattare i disturbi della tiroide. Lo iodio dietetico insufficiente porta alla formazione di un gozzo. Una soluzione di iodio e KI nell'alcool viene utilizzata per disinfettare le ferite esterne. Lo ioduro di potassio è usato in fotografia e pillole di radiazioni.
Lo iodio si trova sotto forma di ioduri nell'acqua di mare e nelle alghe che assorbono i composti. L'elemento si trova nel salnitro cileno e nella terra contenente nitrati (caliche), nelle acque salmastre provenienti da pozzi di sale e pozzi di petrolio e nelle salamoie provenienti da vecchi depositi marini. Lo iodio ultrapuro può essere preparato facendo reagire lo ioduro di potassio con solfato di rame.
Riferimenti: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18a edizione)