Definizione di tavola periodica in chimica

Il tavola periodica è una disposizione tabellare del file elementi chimici incrementando numero atomico che visualizza gli elementi in modo che uno possa vedere tendenze nelle loro proprietà. Lo scienziato russo Dmitri Mendeleev viene spesso accreditato con l'invenzione della tavola periodica (1869) da cui deriva la tavola moderna. Sebbene la tabella di Mendeleev abbia ordinato gli elementi in base all'aumento peso atomico piuttosto che il numero atomico, la sua tabella illustrava tendenze o periodicità ricorrenti nelle proprietà degli elementi.

Conosciuto anche come: Tavola periodica, tavola periodica degli elementi, tavola periodica degli elementi chimici

Takeaway chiave: definizione di tavola periodica

La struttura della tavola periodica consente di vedere le relazioni tra gli elementi a colpo d'occhio e prevedere le proprietà di elementi non familiari, scoperti di recente o da scoprire.

periodi

Vi sono sette righe della tavola periodica, che vengono chiamate periodi. Il numero atomico dell'elemento aumenta spostandosi da sinistra a destra per un periodo. Gli elementi verso il lato sinistro di un periodo sono metalli, mentre quelli sul lato destro sono non metallici.

gruppi

Vengono chiamate le colonne di elementi gruppi o famiglie. I gruppi sono numerati da 1 (i metalli alcalini) a 18 (i gas nobili). Gli elementi all'interno di un gruppo mostrano uno schema rispetto al raggio atomico, all'elettronegatività e all'energia di ionizzazione. Il raggio atomico aumenta spostandosi verso il basso di un gruppo, poiché gli elementi successivi ottengono un livello di energia elettronica. L'elettronegatività diminuisce spostandosi verso il basso di un gruppo perché l'aggiunta di un guscio di elettroni spinge gli elettroni di valenza più lontano dal nucleo. Scendendo di un gruppo, gli elementi hanno energie di ionizzazione successivamente inferiori perché diventa più facile rimuovere un elettrone dal guscio più esterno.

blocchi

I blocchi sono sezioni della tavola periodica che indicano la sottostruttura elettronica esterna dell'atomo. Il blocco S comprende i primi due gruppi (i metalli alcalini e le terre alcaline), l'idrogeno e l'elio. Il blocco p include i gruppi da 13 a 18. Il blocco D include i gruppi da 3 a 12, che sono metalli di transizione. Il blocco f è costituito dai due periodi sotto il corpo principale della tavola periodica (lantanidi e attinidi).

Le tre grandi categorie di elementi sono metalli, metalloidi o semimetali e non metalli. Il carattere metallico è più alto nell'angolo in basso a sinistra della tavola periodica, mentre gli elementi più non metallici si trovano nell'angolo in alto a destra.

La maggior parte degli elementi chimici sono metalli. I metalli tendono ad essere lucidi (lucentezza metallica), duri, conduttivi e in grado di formare leghe. I non metalli tendono ad essere morbidi, colorati, isolanti e in grado di formare composti con metalli. I metalloidi presentano proprietà intermedie tra quelle di metalli e non metalli. Verso il lato destro della tavola periodica, i metalli passano ai non metalli. Esiste un modello di scala approssimativa - che inizia dal boro e passa attraverso silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio e polonio - che ha identificato i metalloidi. Tuttavia, i chimici classificano sempre più altri elementi come metalloidi, tra cui carbonio, fosforo, gallio e altri.

Dmitri Mendeleev e Julius Lothar Meyer pubblicarono indipendentemente tavole periodiche rispettivamente nel 1869 e nel 1870. Tuttavia, Meyer aveva già pubblicato una versione precedente nel 1864. Sia Mendeleev che Meyer organizzarono elementi aumentando il peso atomico e organizzarono elementi secondo caratteristiche ripetitive.

Sono state prodotte diverse altre tabelle precedenti. Antoine Lavoisier organizzò elementi in metalli, non metalli e gas nel 1789. Nel 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois pubblicò una tavola periodica chiamata elica o vite tellurica. Questa tabella è stata probabilmente la prima a organizzare gli elementi in base a proprietà periodiche.

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