Quando guardi la tavola periodica, vedrai strane voci nel 3B gruppo di elementi. Il gruppo 3B segna l'inizio del Metallo di transizione elementi. La terza riga del gruppo 3B contiene tutti gli elementi tra l'elemento 57 (lantanio) e l'elemento 71 (lutezio). Questi elementi sono raggruppati e chiamati lantanidi. Allo stesso modo, la quarta riga del gruppo 3B contiene gli elementi tra gli elementi 89 (attinio) e l'elemento 103 (lawrencium). Questi elementi sono noti come attinidi.
Perché tutti i lantanidi e gli attinidi appartengono al gruppo 3B? Per rispondere a questo, guarda la differenza tra il gruppo 3B e 4B.
Gli elementi 3B sono i primi elementi a iniziare a riempire gli elettroni d shell nella loro configurazione elettronica. Il gruppo 4B è il secondo, dove l'elettrone successivo è posto nella d2 conchiglia.
Lantanio ha il d1 elettrone come gli altri elementi 3B, ma il d2 l'elettrone non appare fino all'elemento 72 (afnio). In base al comportamento nelle righe precedenti, l'elemento 58 dovrebbe riempire la d
2 elettrone, ma invece, l'elettrone riempie il primo elettrone a guscio. Tutti i elementi di lantanide riempire il guscio di elettroni 4f prima che si riempia il secondo elettrone 5d. Poiché tutti i lantanidi contengono un 5d1 elettrone, appartengono al gruppo 3B.Allo stesso modo, gli attinidi contengono un 6d1 elettrone e riempire il guscio 5f prima di riempire il 6d2 elettrone. Tutti gli attinidi appartengono al gruppo 3B.
I lantanidi e gli attinidi sono disposti di seguito con una notazione nella cellula principale del corpo anziché fare spazio a tutti questi elementi nel gruppo 3B nel corpo principale della tavola periodica.
A causa degli elettroni f shell, questi due gruppi di elementi sono anche noti come elementi del blocco f.