I bastoncini luminosi o i bastoncini luminosi sono usati da trick-or-treaters, subacquei, campeggiatori e per la decorazione e il divertimento! Uno stecchino è un tubo di plastica con all'interno una fiala di vetro. Per attivare uno stecchino, pieghi il bastoncino di plastica, che rompe la fiala di vetro. Ciò consente alle sostanze chimiche presenti nel vetro di mescolarsi con le sostanze chimiche presenti nel tubo di plastica. Una volta che queste sostanze si contatteranno, a reazione inizia a prendere posto. La reazione rilascia luce, facendo brillare lo stick.
Sebbene la reazione che produce luce non sia causata dal calore e potrebbe non produrre calore, la velocità con cui si verifica è influenzata dalla temperatura. Se si posiziona uno stecchino in un ambiente freddo (come un congelatore), la reazione chimica rallenterà. Meno luce verrà rilasciata mentre il bastoncino è freddo, ma lo stick durerà molto più a lungo. D'altra parte, se immergi uno stecchino in acqua calda, la reazione chimica accelera. Lo stick si illuminerà molto più brillantemente ma si consumerà anche più velocemente.
Ci sono tre componenti di uno stecchino. Ci devono essere due sostanze chimiche che interagiscono per rilasciare energia e anche un colorante fluorescente per accettare questa energia e convertirla in luce. Sebbene ci sia più di una ricetta per un candelabro, un candelabro commerciale comune utilizza una soluzione di perossido di idrogeno che viene tenuto separato da una soluzione di un estere fenil ossalato insieme a un colorante fluorescente. Il colore del colorante fluorescente è ciò che determina il risultato colore dello stecchino quando il soluzioni chimiche sono misti. La premessa di base della reazione è che la reazione tra le due sostanze chimiche rilascia abbastanza energia per eccitare gli elettroni nel colorante fluorescente. Questo fa sì che gli elettroni saltino a un livello di energia più elevato, quindi ricadano e rilasciano luce.
In particolare, la reazione chimica funziona in questo modo: il perossido di idrogeno ossida l'estere fenil ossalato, formando fenolo e un estere perossiacido instabile. L'estere perossiacido instabile si decompone, ottenendo fenolo e un composto perossi ciclico. Il composto perossidico ciclico si decompone in diossido di carbonio. Questo reazione di decomposizione libera l'energia che eccita il colorante.