Come scrivere il simbolo nucleare di un elemento

Questo problema risolto dimostra come scrivere simboli nucleari per gli isotopi di un dato elemento. Il simbolo nucleare di un isotopo indica il numero di protoni e neutroni in un atomo dell'elemento. Non indica il numero di elettroni. Il numero di neutroni non è dichiarato. Invece, devi capirlo in base al numero di protoni o al numero atomico.

Scrivi i simboli nucleari per tre isotopi di ossigeno in cui sono presenti 8, 9 e 10 neutroni, rispettivamente.

Usare un tavola periodica per cercare il numero atomico di ossigeno. Il numero atomico indica quanti protoni sono in un elemento. Il simbolo nucleare indica la composizione del nucleo. Il numero atomico (il numero di protoni) è un indice in basso a sinistra del simbolo dell'elemento. Il numero di massa (la somma di protoni e neutroni) è un apice in alto a sinistra del simbolo dell'elemento. Ad esempio, i simboli nucleari dell'elemento idrogeno sono:

¹₁H, ²₁H, ³₁H

Fai finta che apici e pedici si allineano uno sopra l'altro: dovrebbero farlo in questo modo nei tuoi problemi di compiti a casa, anche se non è stampato in questo modo in questo esempio. Poiché è ridondante specificare il numero di protoni in un elemento se si conosce la sua identità, è anche corretto scrivere:

¹H, ²H, ³H

Il simbolo dell'elemento per l'ossigeno è O e il suo numero atomico è 8. I numeri di massa per l'ossigeno devono essere 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. I simboli nucleari sono scritti in questo modo (di nuovo, fingi che l'apice e il pedice siano posti uno sopra l'altro accanto al simbolo dell'elemento):
¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O

Oppure potresti scrivere:

¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Mentre è comune scrivere simboli nucleari con la massa atomica - la somma del numero di protoni e neutroni - come a apice e numero atomico (il numero di protoni) come pedice, esiste un modo più semplice per indicare il nucleare simboli. Invece, scrivi il nome o il simbolo dell'elemento, seguito dal numero di protoni più neutroni. Ad esempio, elio-3 o He-3 è uguale alla scrittura ³Lui o ³₁Lui, l'isotopo più comune dell'elio, che ha due protoni e un neutrone.

Esempio di simboli nucleari per ossigeno sarebbe ossigeno-16, ossigeno-17 e ossigeno-18, che hanno rispettivamente 8, 9 e 10 neutroni.

L'uranio è un elemento spesso descritto usando questa notazione abbreviata. L'uranio-235 e l'uranio-238 sono isotopi dell'uranio. Ogni atomo di uranio ha 92 atomi (che puoi verificare usando una tavola periodica), quindi questi isotopi contengono rispettivamente 143 e 146 neutroni. Oltre il 99 percento dell'uranio naturale è l'isotopo uranio-238, quindi si può vedere che l'isotopo più comune non è sempre uno con uguale numero di protoni e neutroni.