Quindi, il cesio è il metallo più reattivo nella tavola periodica. In generale, i metalli alcalini sono i più reattivi, seguiti dalle terre alcaline e dai metalli di transizione. I metalli nobili (argento, platino, oro) non sono molto reattivi. I metalli alcalini, il bario, il radio, lo stronzio e il calcio sono sufficientemente reattivi da reagire con acqua fredda. Il magnesio reagisce lentamente con acqua fredda, ma rapidamente con acqua bollente o acidi. Il berillio e l'alluminio reagiscono con vapore e acidi. Il titanio reagisce solo con gli acidi minerali concentrati. La maggior parte dei metalli di transizione reagisce con gli acidi, ma generalmente non con il vapore. I metalli nobili reagiscono solo con forti ossidanti, come l'acqua regia.
In sintesi, spostandosi dall'alto verso il basso della serie di reattività, diventano evidenti le seguenti tendenze:
I tre tipi di reazioni utilizzate per testare la reattività sono la reazione con acqua fredda, la reazione con acido e le reazioni a singolo spostamento. I metalli più reattivi reagiscono con acqua fredda per produrre idrossido di metallo e gas idrogeno. I metalli reattivi reagiscono con gli acidi per dare il sale metallico e l'idrogeno. I metalli che non reagiscono in acqua possono reagire in acido. Quando la reattività del metallo deve essere confrontata direttamente, una singola reazione di spostamento serve allo scopo. Un metallo sostituirà qualsiasi metallo inferiore della serie. Ad esempio, quando un chiodo di ferro viene inserito in una soluzione di solfato di rame, il ferro viene convertito in ferro (II) solfato, mentre sull'unghia si forma un metallo di rame. Il ferro riduce e sposta il rame.
La reattività dei metalli può anche essere prevista invertendo l'ordine dei potenziali elettrodi standard. Questo ordinamento si chiama serie elettrochimica. La serie elettrochimica è anche la stessa dell'ordine inverso delle energie di ionizzazione degli elementi nella loro fase gassosa. L'ordine è:
La differenza più significativa tra la serie elettrochimica e la serie di reattività è che le posizioni di sodio e litio sono commutate. Il vantaggio di utilizzare potenziali elettrodi standard per prevedere la reattività è che sono a quantitativo misura di reattività. Al contrario, la serie di reattività è a misura qualitativa di reattività. Lo svantaggio principale dell'utilizzo di potenziali elettrodi standard è che si applicano solo alle soluzioni acquose di cui alla norma condizioni standard. In condizioni reali, la serie segue la tendenza potassio> sodio> litio> terre alcaline.