Miscelare un acido con una base è un comune reazione chimica. Ecco uno sguardo a ciò che accade e ai prodotti risultanti dalla miscela.
Comprensione della reazione chimica acido-base
In primo luogo, aiuta a capire cosa sono gli acidi e le basi. Gli acidi sono sostanze chimiche con un pH inferiore a 7 che possono donare un protone o H+ ione in una reazione. Le basi hanno un pH maggiore di 7 e possono accettare un protone o produrre un OH- ione in una reazione. Se mescoli uguali quantità di un acido forte e una base forte, le due sostanze chimiche si annullano e producono un sale e acqua. Mescolare quantità uguali di a l'acido forte con una base forte produce anche un pH neutro (pH = 7) soluzione. Questo si chiama a reazione di neutralizzazione e si presenta così:
HA + BOH → BA + H2O + calore
Un esempio potrebbe essere la reazione tra l'acido forte HCl (acido cloridrico) e la base forte NaOH (sodio idrossido):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + calore
Il sale che viene prodotto è sale da tavola o cloruro di sodio
. Ora, se avessi più acido che base in questa reazione, non tutto l'acido reagirebbe, quindi il risultato sarebbe sale, acqua e acido rimanente, quindi la soluzione sarebbe comunque acida (pH <7). Se avessi più base dell'acido, ci sarebbe la base rimanente e la soluzione finale sarebbe basica (pH> 7).Un risultato simile si verifica quando uno o entrambi i reagenti sono "deboli". Un acido debole o una base debole non si separano completamente (si dissociano) in acqua, quindi potrebbero esserci reagenti rimanenti alla fine della reazione, influenzando il pH. Inoltre, potrebbe non formarsi acqua perché la maggior parte delle basi deboli non sono idrossidi (non OH- disponibile per formare l'acqua).
Gas e Sali
A volte vengono prodotti gas. Ad esempio, quando mescoli bicarbonato di sodio (una base debole) con aceto (un acido debole), ottieni diossido di carbonio. Altri gas sono infiammabili, a seconda dei reagenti, e talvolta questi gas sono infiammabili, quindi è necessario prestare attenzione quando si mescolano acidi e basi, soprattutto se la loro identità è sconosciuta.
Alcuni sali rimangono in soluzione come ioni. Ad esempio, nell'acqua, la reazione tra acido cloridrico e idrossido di sodio sembra davvero un gruppo di ioni in soluzione acquosa:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O
Altri sali non sono solubili in acqua, quindi formano un precipitante solido. In entrambi i casi, è facile vedere che l'acido e la base sono stati neutralizzati.
Metti alla prova la tua comprensione con un quiz su acidi e basi.