Reazioni in acqua o soluzione acquosa

Diversi tipi di reazioni si verificano in acqua. Quando l'acqua è il solvente per una reazione, si dice che si verifichi la reazione soluzione acquosa, che è indicato con l'abbreviazione (Aq) seguendo il nome di una specie chimica in una reazione. Sono tre importanti tipi di reazioni in acqua precipitazione, acido base, e riduzione dell'ossidazione Le reazioni.

In una reazione di precipitazione, un anione e a catione contattare l'un l'altro e un composto ionico insolubile precipita fuori soluzione. Ad esempio, quando soluzioni acquose di nitrato d'argento, AgNO₃e sale, NaCl, si mescolano, l'Ag⁺ e Cl^- combinare per ottenere un precipitato bianco di cloruro d'argento, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Ad esempio, quando acido cloridrico, HCl e idrossido di sodio, NaOH, si mescolano, l'H⁺ reagisce con l'OH^- per formare l'acqua:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl agisce come un acido donando H⁺ ioni o protoni e NaOH funge da base, fornendo OH^- ioni.

In un riduzione dell'ossidazione o reazione redox, c'è uno scambio di elettroni tra due reagenti. Si dice che la specie che perde elettroni sia ossidata. Si dice che le specie che ottengono elettroni siano ridotte. Un esempio di reazione redox si verifica tra acido cloridrico e zinco metallo, dove gli atomi di Zn perdono elettroni e vengono ossidati per formare Zn²⁺ ioni:

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

The H⁺ gli ioni dell'HCl ottengono elettroni e sono ridotti a H atomi, che si combinano per formare H₂ molecole:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(G)

L'equazione complessiva per la reazione diventa:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(G)

Due principi importanti si applicano quando si scrivono equazioni equilibrate per le reazioni tra le specie in una soluzione:

1. L'equazione bilanciata include solo le specie che partecipano alla formazione dei prodotti. Ad esempio, nella reazione tra AgNO₃ e NaCl, il NO₃^- e Na⁺ gli ioni non erano coinvolti nel reazione di precipitazione e non sono stati inclusi nel equazione bilanciata.
2. La carica totale deve essere la stessa su entrambi i lati di un'equazione bilanciata. Si noti che la carica totale può essere zero o diversa da zero, purché sia ​​la stessa su entrambi i lati dei reagenti e dei prodotti dell'equazione.