Bohr Atom Problema Esempio di cambiamento di energia

Questo problema di esempio dimostra come trovare il cambiamento di energia che corrisponde a un cambiamento tra i livelli di energia di un atomo di Bohr. Secondo il modello di Bohr, un atomo è costituito da un piccolo nucleo a carica positiva orbita da elettroni a carica negativa. L'energia dell'orbita di un elettrone è determinata dalla dimensione dell'orbita, con l'energia più bassa trovata nell'orbita più piccola e più interna. Quando un elettrone si sposta da un'orbita all'altra, l'energia viene assorbita o rilasciata. Il Formula di Rydberg è usato per trovare il cambiamento di energia dell'atomo. La maggior parte dei problemi relativi agli atomi di Bohr riguardano l'idrogeno perché è l'atomo più semplice e il più facile da usare per i calcoli.

E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sec
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)