L'indio è un elemento chimico con numero atomico 49 e simbolo dell'elemento. È un metallo bianco argenteo che assomiglia più da vicino all'apparenza di stagno. Tuttavia, è chimicamente più simile al gallio e al tallio. Ad eccezione dei metalli alcalini, l'indio è il metallo più morbido.
Fatti di base sull'indio
Numero atomico: 49
Simbolo: Nel
Peso atomico: 114.818
Scoperta: Ferdinand Reich e T. Richter 1863 (Germania)
Configurazione elettronica: [Kr] 5s2 4d10 5p1
Origine parola: latino indicum. L'indio prende il nome dalla brillante linea indaco nello spettro dell'elemento.
isotopi: Sono noti trentanove isotopi di indio. Hanno numeri di massa che vanno da 97 a 135. Un solo isotopo stabile, In-113, si presenta naturalmente. L'altro isotopo naturale è l'indio-115, che ha un'emivita di 4,41 x 1014 anni. Questa emivita è molto più grande dell'età dell'universo! Il motivo per cui l'emivita è così lunga è perché il decadimento beta di Sn-115 è vietato agli spin. In-115 rappresenta il 95,7% di indio naturale, mentre il resto è costituito da In-113.
Proprietà: Il punto di fusione dell'indio è 156,61 ° C, il punto di ebollizione è 2080 ° C, peso specifico è 7,31 (20 ° C), con una valenza di 1, 2 o 3. L'indio è un metallo molto morbido, bianco-argenteo. Il metallo ha una lucentezza brillante ed emette un suono acuto quando piegato. L'indio bagna il vetro.
Ruolo biologico: L'indio può essere tossico, ma sono necessarie ulteriori ricerche per valutarne gli effetti. L'elemento non ha alcuna funzione biologica nota in nessun organismo. I sali di indio (III) sono noti per essere tossici per i reni. In-111 radioattivo è usato come radiotracciante nella medicina nucleare per etichettare i globuli bianchi e le proteine. L'indio viene immagazzinato nella pelle, nei muscoli e nelle ossa, ma viene escreto entro circa due settimane.
usi: L'indio viene utilizzato in leghe a basso punto di fusione, leghe per cuscinetti, transistor, termistori, fotoconduttori e raddrizzatori. Quando viene placcato o evaporato sul vetro, forma uno specchio buono quanto quello formato dall'argento, ma con una resistenza superiore alla corrosione atmosferica. L'indio viene aggiunto all'amalgama dentale per ridurre la tensione superficiale del mercurio e facilitare la fusione. L'indio viene utilizzato nelle barre di controllo nucleare. Nel 2009, l'indio è stato combinato con manganese e ittrio per formare un pigmento blu non tossico, il blu YInMn. L'indio può essere sostituito con mercurio in batterie alcaline. L'indio è considerato un elemento critico per la tecnologia.
fonti: L'indio è spesso associato a materiali di zinco. Si trova anche nei minerali di ferro, piombo e rame. L'indio è il 68 ° elemento più abbondante nella crosta terrestre, presente ad una concentrazione di circa 50 parti per miliardo. L'indio è stato formato dal processo s in stelle a bassa e media massa. La cattura lenta dei neutroni si verifica quando l'argento-109 cattura un neutrone, diventando argento-110. L'argento-110 diventa cadmio-110 per decadimento beta. Il cadmio-110 cattura i neutroni per diventare cadmio-115, che subisce il decadimento beta in cadmio-115. Questo spiega perché l'isotopo radioattivo dell'indio è più comune dell'isotopo stabile. L'indio-113 è prodotto dal processo s e dal processo r in stelle. È anche figlia del decadimento del cadmio-113. La principale fonte di indio è la sfalerite, che è un minerale di zinco solfidico. L'indio è prodotto come sottoprodotto della lavorazione del minerale.
Classificazione degli elementi: Metallo
Indium Physical Data
Densità (g / cc): 7.31
Punto di fusione (K): 429.32
Punto di ebollizione (K): 2353
Aspetto: metallo molto morbido, bianco-argenteo
Stati di ossidazione: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Raggio atomico (Pm): 166
Volume atomico (Cc / mol): 15.7
Raggio covalente (Pm): 144
Raggio ionico: 81 (+ 3e)
Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.234
Calore di fusione (KJ / mol): 3.24
Calore di evaporazione (kJ / mol): 225.1
Debye Temperature (K): 129.00
Numero di negatività di Pauling: 1.78
Prima energia ionizzante (kJ / mol): 558.0
Stati di ossidazione: 3
Struttura reticolare: Tetragonale centrato sul corpo
Costante reticolare (Å): 4.590
fonti
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