Definizione di un diagramma di fase

Definizione: Per una determinata sostanza, è possibile creare a diagramma di fase che delinea le modifiche in fase (vedi immagine a destra). Generalmente la temperatura è lungo l'asse orizzontale e la pressione è lungo l'asse verticale, sebbene i diagrammi di fase tridimensionali possano anche tenere conto di un asse del volume.

Curve che rappresentano la "curva di fusione" (barriera liquida / solida, nota anche come congelamento / fusione), la "Vaporizzazione curva "(barriera liquido / vapore, nota anche come evaporazione /condensazione), e il "sublimazione curva "(barriera solido / vapore)) può essere vista nel diagramma. L'area vicino all'origine è la curva di sublimazione e si dirama per formare la curva di fusione (che va principalmente verso l'alto) e la curva di vaporizzazione (quando va principalmente a destra). Lungo le curve, la sostanza sarebbe in uno stato di equilibrio di fase, equilibrato in modo precario tra i due stati su entrambi i lati.

Il punto in cui si incontrano tutte e tre le curve è chiamato

Infine, il punto in cui "termina" la curva di vaporizzazione viene chiamato punto critico. La pressione a questo punto è chiamata "pressione critica" e la temperatura a questo punto è la "temperatura critica". Per pressioni o temperature (o entrambe) al di sopra di questi valori, in sostanza esiste una linea sfocata tra liquido e gassoso stati. Le transizioni di fase tra di loro non avvengono, sebbene le proprietà stesse possano passare tra quelle dei liquidi e quelle dei gas. Semplicemente non lo fanno in una transizione netta, ma metamorfizzano gradualmente l'uno dall'altro.

Per ulteriori informazioni sui diagrammi di fase, inclusi i diagrammi di fase tridimensionali, consultare il nostro articolo sugli stati della materia.

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