Legge di Hess, noto anche come "Legge della somma del calore costante" di Hess, afferma che l'entalpia totale di una reazione chimica è la somma dei cambiamenti di entalpia per le fasi della reazione. Pertanto, è possibile trovare il cambiamento di entalpia suddividendo una reazione in fasi componenti che hanno valori di entalpia noti. Questo problema di esempio mostra strategie su come usare la Legge di Hess per trovare il cambiamento di entalpia di una reazione usando i dati di entalpia di reazioni simili.
Trovare un percorso corretto è diverso per ogni problema di legge di Hess e può richiedere alcuni tentativi ed errori. Un buon punto di partenza è trovare uno dei reagenti o prodotti in cui vi è una sola talpa nella reazione. Hai bisogno di un CO2e la prima reazione ha un CO2 dal lato del prodotto.
Questo ti dà il CO2 è necessario sul lato del prodotto e uno di O2 talpe di cui hai bisogno sul lato reagente. Per ottenere altri due O2 talpe, usa la seconda equazione e moltiplicala per due. Ricorda di moltiplicare ΔHf anche da due.
Quando vengono aggiunte tutte e tre le reazioni, gli altri due atomi di zolfo e uno in più di carbonio vengono cancellati, lasciando la reazione target. Non resta che sommare i valori di ΔHf.