Passaggio 1: trova il numero di moli di ciascun elemento in un campione della molecola.
La nostra molecola contiene 40,00% di carbonio, 6,72% di idrogeno e 53,28% di ossigeno. Ciò significa che un campione da 100 grammi contiene:
Nota: 100 grammi vengono utilizzati per una dimensione del campione solo per semplificare la matematica. È possibile utilizzare qualsiasi dimensione del campione, i rapporti tra gli elementi rimarranno gli stessi.
Usando questi numeri, possiamo trovare il numero di moli di ciascun elemento nel campione da 100 grammi. Dividi il numero di grammi di ciascun elemento nel campione per il peso atomico dell'elemento per trovare il numero di moli.
Seleziona l'elemento con il maggior numero di moli nel campione. In questo caso, le 6,65 moli di idrogeno sono le più grandi. Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il numero più grande.
La formula molecolare è un multiplo della formula empirica. Ci è stato dato il peso molecolare della molecola, 180,18 g / mol. Dividi questo numero per il peso molecolare della formula empirica per trovare il numero di unità di formula empirica che compongono il composto.
Ci vogliono sei unità di formula empirica per creare il composto, quindi moltiplica ogni numero nella formula empirica per 6.
Entrambi i tipi di formule chimiche forniscono informazioni utili. La formula empirica ci dice il rapporto tra gli atomi degli elementi, che può indicare il tipo di molecola (un carboidrato, nell'esempio). La formula molecolare elenca i numeri di ciascun tipo di elemento e può essere utilizzata per iscritto e bilanciamento di equazioni chimiche. Tuttavia, nessuna formula indica la disposizione degli atomi in una molecola. Ad esempio, la molecola in questo esempio, C6H12O6, potrebbe essere glucosio, fruttosio, galattosio o un altro zucchero semplice. Sono necessarie ulteriori informazioni rispetto alle formule per identificare il nome e la struttura della molecola.