Una costante di equilibrio con un valore K> 1 significa:
un. ci sono più reagenti che prodotti in equilibrio
b. ci sono più prodotti che reagenti all'equilibrio
c. ci sono la stessa quantità di prodotti e reagenti in equilibrio
d. la reazione non è in equilibrio
Uguali quantità di reagenti vengono versate in un contenitore adatto. Dato un tempo sufficiente, i reagenti possono essere convertiti quasi interamente in prodotti se:
un. K è inferiore a 1
b. K è maggiore di 1
c. K è uguale a 1
d. K è uguale a 0
La costante di equilibrio per la reazione
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
sarebbe:
un. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Per la reazione
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Per la reazione
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (G)
K =:
un. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Ad una certa temperatura, K = 1 per la reazione
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
All'equilibrio, puoi essere certo che:
un. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Per la reazione: A + B ↔ C + D
6,0 moli di A e 5,0 moli di B vengono mescolate insieme in un contenitore adatto. Quando viene raggiunto l'equilibrio, vengono prodotte 4.0 moli di C.
La costante di equilibrio per questa reazione è:
un. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Il processo Haber è un metodo per produrre ammoniaca da idrogeno e gas di azoto. La reazione è
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (G)
Se idrogeno gassoso viene aggiunto dopo che la reazione ha raggiunto l'equilibrio, la reazione sarà:
un. passare a destra per produrre più prodotti
b. spostare a sinistra per produrre più reagenti
c. fermare. Tutto l'azoto è già stato esaurito.
d. Hai bisogno di maggiori informazioni.
1. b. ci sono più prodotti che reagenti all'equilibrio
2. b. K è maggiore di 1
3. un. K = [HI]2/[H2][IO2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. un. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. un. passare a destra per produrre più prodotti