Potresti aver imparato esotermico reazioni in classe di chimica. In un reazione esotermica, i prodotti chimici interagiscono e rilasciano calore e spesso luce. La combustione del legno è una reazione esotermica. Lo stesso vale per la ruggine del ferro, sebbene la reazione sia così lenta che non si nota molto. Puoi reagire con il ferro molto più rapidamente e in modo spettacolare usando la thermite reazione, che brucia l'alluminio. Il metodo classico per eseguire la reazione prevede ossido di ferro, polvere di alluminio e magnesio, ma puoi accontentarti di materiali domestici:
- 50 grammi di ruggine finemente in polvere (Fe2O3)
- 15 grammi di polvere di alluminio (Al)
Ossido di ferro
Raccogli la ruggine da un oggetto di ferro arrugginito, come la ruggine da un dischetto di lana d'acciaio bagnato. In alternativa, puoi utilizzare magnesite come tuo composto di ferro, che può essere raccolto facendo funzionare un magnete attraverso la sabbia della spiaggia.
Alluminio
È qui che entra in gioco il tuo Etch-a-Sketch. La polvere dentro un Etch-a-Sketch è
alluminio. Se apri l'Etch-a-Sketch, hai il complemento perfetto per l'ossido di ferro del passaggio precedente. Tuttavia, se non riesci a trovare un Etch-a-Sketch, puoi macinare un foglio di alluminio in un mulino per spezie. Indipendentemente da come lo ottieni, indossa una maschera quando hai a che fare con polvere di alluminio perché non vuoi respirare. Lavati le mani e tutto dopo aver lavorato con le cose.
Etch-a-Sketch Reazione di termite
Questo è follemente facile. Assicurati solo di scegliere un luogo lontano da qualsiasi cosa infiammabile. Usare una protezione per gli occhi quando si osserva la reazione, poiché viene emessa molta luce.
- Mescolare insieme l'ossido di ferro e l'alluminio.
- Usa uno sparkler per illuminare la miscela.
- Allontanarsi dalla reazione e lasciarlo bruciare fino al completamento prima di ripulirlo. Una volta che è freddo, puoi raccogliere il metallo fuso ed esaminarlo.
Puoi usare una torcia al propano invece di una scintillante per iniziare la reazione, ma cerca di mantenere la distanza il più possibile.
fonte
- Goldschmidt, Hans; Vautin, Claude 1898). "L'alluminio come agente di riscaldamento e riduzione." Rivista della Society of Chemical Industry. 6 (17): 543–545.