La maggior parte degli elementi nella tavola periodica sono metalli, tra cui oro, argento, platino, mercurio, uranio, alluminio, sodio e calcio. Le leghe, come ottone e bronzo, sono anche metalli.
I metalli si trovano sul lato sinistro e al centro del tavola periodica. Gruppo IA e Gruppo IIA (il metalli alcalini) sono i metalli più attivi. Il elementi di transizione, i gruppi da IB a VIIIB, sono anche considerati metalli. I metalli di base compongono l'elemento a destra dei metalli di transizione. Le due file inferiori di elementi sotto il corpo della tavola periodica sono le lantanidi e attinidi, che sono anche metalli.
I metalli, i solidi lucidi, sono a temperatura ambiente (tranne il mercurio, che è lucido elemento liquido), con punti di fusione e densità caratteristici elevati. Molte delle proprietà dei metalli, incluso un ampio raggio atomico, sono basse energia ionizzatae basso elettronegatività, perché gli elettroni nel guscio di valenza degli atomi di metallo possono essere rimossi facilmente. Una caratteristica dei metalli è la loro capacità di deformarsi senza rompersi. La malleabilità è la capacità di un metallo di essere martellato in forme. La duttilità è la capacità di un metallo di essere attirato nel filo. Poiché gli elettroni di valenza possono muoversi liberamente, i metalli sono buoni conduttori di calore e elettrici.