Ossidazione e riduzione sono due tipi di reazioni chimiche che spesso lavorano insieme. Le reazioni di ossidazione e riduzione comportano uno scambio di elettroni tra reagenti. Per molti studenti, la confusione si verifica quando si tenta di identificare quale reagente è stato ossidato e quale reagente è stato ridotto. Qual è la differenza tra ossidazione e riduzione?
Innanzitutto, guarda cosa succede agli atomi di zinco. Inizialmente, abbiamo un atomo di zinco neutro. Mentre la reazione procede, l'atomo di zinco perde due elettroni per diventare uno Zn2+ ionico.
Ciascuno degli ioni idrogeno ha guadagnato un elettrone per formare la carica neutrale idrogeno gassoso. Si dice che gli ioni idrogeno siano ridotti e la reazione è una reazione di riduzione. Poiché entrambi i processi si svolgono contemporaneamente, la reazione iniziale si chiama an reazione di riduzione dell'ossidazione. Questo tipo di reazione è anche chiamata reazione redox (riduzione / ossidazione).
Potresti semplicemente memorizzare l'ossidazione: perdere la riduzione degli elettroni: guadagnare elettroni, ma ci sono altri modi. Esistono due mnemonici per ricordare quale reazione è l'ossidazione e quale reazione è la riduzione.