Proprietà chimiche e fisiche del radon

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Scoperta: Fredrich Ernst Dorn 1898 o 1900 (Germania), scoprì l'elemento e lo chiamò emanazione di radio. Ramsay e Gray isolarono l'elemento nel 1908 e lo chiamarono niton.

Origine parola: dal radio. Un tempo Radon veniva chiamato niton, dal latino nitens, che significa "splendente"

isotopi: Sono noti almeno 34 isotopi di radon che vanno da Rn-195 a Rn-228. Non ci sono isotopi stabili di radon. L'isotopo radon-222 è l'isotopo più stabile e chiamato thoron ed emana naturalmente dal torio. Thoron è un emettitore alfa con un'emivita di 3.8232 giorni. Il radon-219 si chiama actinon ed emana dall'attinio. È un emettitore alfa con un'emivita di 3,96 sec.

Proprietà: Il radon ha un punto di fusione di -71 ° C, punto di ebollizione di -61,8 ° C, densità del gas di 9,73 g / l, gravità specifica dello stato liquido di 4,4 a -62 ° C, gravità specifica dello stato solido di 4, di solito con una valenza di 0 (forma alcuni composti, tuttavia, come il radon fluoruro). Il radon è un gas incolore a temperature normali. È anche il più pesante dei gas. Quando viene raffreddato al di sotto della sua

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punto di congelamento mostra una brillante fosforescenza. La fosforescenza è gialla quando la temperatura viene abbassata, diventando rosso-arancione alla temperatura dell'aria liquida. L'inalazione di radon presenta un rischio per la salute. L'accumulo di radon è una considerazione per la salute quando si lavora con radio, torio o attinio. È anche un potenziale problema nelle miniere di uranio.

fonti: Si stima che ogni miglio quadrato di terreno ad una profondità di 6 pollici contenga circa 1 g di radio, che rilascia radon nell'atmosfera. La concentrazione media di radon è di circa 1 sextillion parti di aria. Il radon si trova naturalmente in alcune acque sorgive.

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