Definizione base coniugata
La teoria acido-base Bronsted-Lowry include i concetti di acidi coniugati e basi coniugate. Quando un acido si dissocia nei suoi ioni in acqua, perde uno ione idrogeno. La specie che si forma è la base coniugata dell'acido. Una definizione più generale è che una base coniugata è l'elemento di base, X-, di una coppia di composti che si trasformano l'uno nell'altro guadagnando o perdendo un protone. La base coniugata è in grado di guadagnare o assorbire un protone in una reazione chimica. L'acido coniugato dona il protone o l'idrogeno nella reazione.
In una reazione acido-base, la reazione chimica è:
Acido + Base ⇌ Coniugato Base + Coniugato Acido
Key Takeaways: Coniugato Base
- Gli acidi e le basi coniugati fanno parte della teoria Bronsted-Lowry degli acidi e delle basi.
- Secondo questa teoria, la specie che dona un catione di idrogeno o un protone in una reazione è a acido coniugato, mentre la porzione rimanente o quella che accetta un protone o idrogeno è la base coniugata.
- La base coniugata può essere riconosciuta come un anione.
Esempi di base coniugata
Il generale reazione chimica tra un acido coniugato e una base coniugata è:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
In una reazione acido-base, è possibile riconoscere la base coniugata perché è un anione. Per l'acido cloridrico (HCl), questa reazione diventa:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Qui, l'anione cloruro, Cl−, è la base coniugata.
Acido solforico, H.2COSÌ4 forma due basi coniugate quando gli ioni idrogeno vengono successivamente rimossi dall'acido: HSO4- e così42-.