La massa atomica e il numero di massa atomica sono due concetti importanti in chimica. Ecco una rapida rassegna di cosa si intende per massa atomica e numero di massa atomica, nonché su come la massa di particelle effettiva si riferisce al numero atomico.
Sì e no. Se stai parlando di un campione di un singolo isotopo di un elemento, il numero di massa atomica e la massa atomica sono molto vicini o uguali. Nella chimica introduttiva, probabilmente va bene considerarli come la stessa cosa. Tuttavia, ci sono due casi in cui la somma dei protoni e dei neutroni (numero di massa atomica) non è esattamente la stessa della massa atomica!
Nella tavola periodica, la massa atomica elencata per un elemento riflette l'abbondanza naturale dell'elemento. Il numero di massa atomica dell'isotopo dell'idrogeno chiamato protio è 1, mentre il numero di massa atomica dell'isotopo chiamato deuterio è 2, ma la massa atomica è elencata come 1.008. Questo perché gli elementi naturali sono una miscela di isotopi.
L'altra differenza tra la somma di protoni e neutroni e la massa atomica è dovuta a
difetto di massa. In un difetto di massa, parte della massa dei protoni e dei neutroni viene persa quando si legano insieme per formare un nucleo atomico. In un difetto di massa, la massa atomica è inferiore al numero di massa atomica.