L'azoto (azoto) è un importante non metallo e il gas più abbondante nell'atmosfera terrestre.
Fatti di azoto
Numero atomico di azoto: 7
Simbolo dell'azoto: N (az, francese)
Peso atomico dell'azoto: 14.00674
Scoperta dell'azoto:Daniel Rutherford 1772 (Scozia): Rutherford ha rimosso ossigeno e anidride carbonica dall'aria e ha dimostrato che il gas residuo non avrebbe favorito la combustione o gli organismi viventi.
Configurazione elettronica: [Egli] 2s22p3
Origine parola: Latino: nitrum, Greco: nitron e geni; soda nativa, formando. L'azoto veniva talvolta definito aria "bruciata" o "deloglogata". Il chimico francese Antoine Laurent Lavoisier di nome azoto azoto, che significa senza vita.
Proprietà: Il gas azoto è incolore, inodore e relativamente inerte. Nitrogeno liquido è anche incolore e inodore ed ha un aspetto simile all'acqua. Esistono due forme allotropiche di azoto solido, aeb, con una transizione tra le due forme a -237 ° C. azoto di punto di fusione è -209,86 ° C, punto di ebollizione
è -195,8 ° C, la densità è 1,2506 g / l, peso specifico è 0,0808 (-195,8 ° C) per il liquido e 1,026 (-252 ° C) per il solido. L'azoto ha una valenza di 3 o 5.usi: I composti azotati si trovano in alimenti, fertilizzanti, veleni ed esplosivi. L'azoto è usato come mezzo di copertura durante la produzione di componenti elettronici. L'azoto viene anche usato nella ricottura acciai inossidabili e altri prodotti siderurgici. L'azoto liquido è usato come refrigerante. Sebbene l'azoto sia abbastanza inerte, i batteri del suolo possono "fissare" l'azoto in una forma utilizzabile, che le piante e gli animali possono quindi utilizzare. L'azoto è un componente di tutte le proteine. L'azoto è responsabile dei colori rosso-arancio, blu-verde, blu-viola e viola intenso dell'aurora.
fonti:Gas di azoto (N2) costituisce il 78,1% del volume dell'aria terrestre. Il gas azoto è ottenuto per liquefazione e distillazione frazionata dall'atmosfera. Il gas azoto può anche essere preparato riscaldando una soluzione acquosa di nitrito di ammonio (NH4NO3). L'azoto si trova in tutti gli organismi viventi. Ammoniaca (NH3), un importante composto commerciale di azoto, è spesso il composto di partenza per molti altri composti azotati. L'ammoniaca può essere prodotta utilizzando il processo Haber.
Classificazione degli elementi: Metalloide
Densità (g / cc): 0.808 (@ -195,8 ° C)
isotopi: Esistono 16 isotopi noti di azoto che vanno da N-10 a N-25. Esistono due isotopi stabili: N-14 e N-15. N-14 è l'isotopo più comune che rappresenta il 99,6% di azoto naturale.
Aspetto: Gas incolore, inodore, insapore e principalmente inerte.
Raggio atomico (Pm): 92
Volume atomico (Cc / mol): 17.3
Raggio covalente (Pm): 75
Raggio ionico: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Numero di negatività di Pauling: 3.04
Prima energia ionizzante (kJ / mol): 1401.5
Stati di ossidazione: 5, 4, 3, 2, -3
Struttura reticolare: Esagonale
Costante reticolare (Å): 4.039
Lattice C / A Rapporto: 1.651
Ordine magnetico: diamagnetic
Conduttività termica (300 K): 25,83 m O · m − 1 · K − 1
Velocità del suono (gas, 27 ° C): 353 m / s
Numero di registro CAS: 7727-37-9
Riferimenti: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Database ENSDF dell'Agenzia internazionale per l'energia atomica (ottobre 2010)
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