In una struttura ad anello, gli elettroni delocalizzati sono indicati disegnando un cerchio anziché legami singoli e doppi. Ciò significa che gli elettroni hanno la stessa probabilità di trovarsi ovunque lungo il legame chimico.
Gli elettroni delocalizzati contribuiscono alla conduttività dell'atomo, dello ione o della molecola. I materiali con molti elettroni delocalizzati tendono ad essere altamente conduttivi.
In una molecola di benzene, ad esempio, le forze elettriche sugli elettroni sono uniformi attraverso la molecola. La delocalizzazione produce ciò che viene chiamato a struttura di risonanza.
Gli elettroni delocalizzati sono anche comunemente visti nei metalli solidi, dove formano un "mare" di elettroni che sono liberi di muoversi attraverso il materiale. Ecco perché i metalli sono in genere conduttori elettrici eccellenti.
Nella struttura cristallina di un diamante, i quattro elettroni esterni di ciascun atomo di carbonio partecipano al legame covalente (sono localizzati). In contrasto con il legame con la grafite, un'altra forma di carbonio puro, in cui solo tre dei quattro elettroni esterni sono legati covalentemente ad altri atomi di carbonio. Ogni atomo di carbonio ha un elettrone delocalizzato che partecipa al legame chimico ma è libero di muoversi attraverso il piano della molecola. Mentre gli elettroni sono delocalizzati, la grafite ha una forma planare, quindi la molecola conduce elettricità lungo il piano, ma non perpendicolare ad esso.