In chimica "concentrato"si riferisce a una quantità relativamente grande di sostanza presente in una quantità unitaria di una miscela. Di solito, questo significa che c'è un sacco di soluto sciolto in un dato solvente. Un concentrato soluzione contiene la quantità massima di soluto che può essere dissolta. Perché solubilità dipende dalla temperatura, una soluzione concentrata a una temperatura potrebbe non essere concentrata a una temperatura più elevata.
Il termine può anche essere usato per confrontare due soluzioni, come in "questa è più concentrata di quella".
Esempi di soluzioni concentrate
HCl 12 M è più concentrato di HCl 1 M o HCl 0,1 M. L'acido cloridrico 12 M è anche chiamato acido solforico concentrato perché contiene una quantità minima di acqua.
Quando mescoli il sale nell'acqua fino a quando non si dissolve più, fai una soluzione salina concentrata. Allo stesso modo, l'aggiunta di zucchero fino a quando non si dissolve più produce una soluzione concentrata di zucchero.
Quando concentrato diventa confuso
Mentre il concetto di concentrazione è semplice quando un soluto solido viene sciolto in un solvente liquido, può essere fonte di confusione quando miscelazione di gas o liquidi perché è meno chiaro quale sostanza sia il soluto e quale solvente.
L'alcol assoluto è considerato una soluzione alcolica concentrata perché contiene una quantità minima di acqua.
L'ossigeno gassoso è più concentrato nell'aria rispetto all'anidride carbonica. La concentrazione di entrambi i gas potrebbe essere considerata rispetto al volume totale di aria o rispetto al gas "solvente", azoto.