Fatti astati (elemento 85 o At)

Astato è un elemento radioattivo con simbolo At e numero atomico 85. Ha la particolarità di essere l'elemento naturale più raro trovato nella crosta terrestre, poiché è prodotto solo dal decadimento radioattivo di elementi ancora più pesanti. L'elemento è simile al suo congenerio più leggero, lo iodio. Mentre è un alogeno (un non metallico), ha di più carattere metallico rispetto ad altri elementi oltre al gruppo e molto probabilmente si comporta come un metalloide o addirittura un metallo. Tuttavia, non sono state prodotte quantità sufficienti dell'elemento, quindi il suo aspetto e comportamento come elemento di massa devono ancora essere caratterizzati.

Fatti veloci: astato

Numero atomico: 85

Simbolo: A

Peso atomico: 209.9871

Scoperta: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Stati Uniti). La tavola periodica del 1869 di Dmitri Mendeleev lasciò uno spazio sotto lo iodio, predicendo la presenza di astato. Nel corso degli anni, molti ricercatori hanno tentato di trovare astatine naturali, ma le loro affermazioni sono state ampiamente falsificate. Tuttavia, nel 1936, il fisico rumeno Horia Hulubei e il fisico francese Yvette Cauchois affermarono di scoprire l'elemento. Alla fine, si è scoperto che i loro campioni contenevano astatine, ma (in parte perché Hulubei aveva emesso un falso rivendicazione per la scoperta dell'elemento 87) il loro lavoro è stato minimizzato e non hanno mai ricevuto credito ufficiale per il scoperta.

Configurazione elettronica: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁵

Origine parola: Greco astatos, instabile. Il nome si riferisce al decadimento radioattivo dell'elemento. Come altri nomi alogeni, il nome di astatine riflette una proprietà dell'elemento, con la caratteristica desinenza "-ine".

isotopi: Astatine-210 è l'isotopo più longevo, con un'emivita di 8,3 ore. Sono noti venti isotopi.

Proprietà: Astatine ha un punto di fusione di 302 ° C, un punto di ebollizione stimato di 337 ° C, con probabili valenze di 1, 3, 5 o 7. Astatine possiede caratteristiche comuni ad altri alogeni. Si comporta in modo molto simile allo iodio, tranne per il fatto che At presenta proprietà più metalliche. Le molecole interalogene AtI, AtBr e AtCl sono note, anche se non è stato determinato se le forme astatine diatomiche siano o meno At₂. HAt e CH₃A sono stati rilevati. Astatine probabilmente è in grado di accumularsi nella ghiandola tiroidea umana.

fonti: Astatine fu sintetizzato per la prima volta da Corson, MacKenzie e Segre all'Università della California nel 1940 bombardando il bismuto con particelle alfa. Astatine maggio essere prodotto bombardando il bismuto con energiche particelle alfa per produrre At-209, At-210 e At-211. Questi isotopi possono essere distillati dal bersaglio dopo averlo riscaldato in aria. Piccole quantità di At-215, At-218 e At-219 si presentano naturalmente con isotopi di uranio e di torio. Tracce di At-217 esistono in equilibrio con U-233 e Np-239, risultanti dall'interazione tra il torio e l'uranio con i neutroni. La quantità totale di astatine presenti nella crosta terrestre è inferiore a 1 oncia.

usi: Simile allo iodio, l'astato può essere usato come radioisotopo nella medicina nucleare, principalmente per il trattamento del cancro. L'isotopo più utile forse astatine-211. Sebbene la sua emivita sia solo di 7,2 ore, può essere utilizzata per la terapia con particelle alfa mirate. L'Astatine-210 è più stabile, ma decade in un mortale polonio-210. Negli animali è noto che l'astato si concentra (come lo iodio) nella ghiandola tiroidea. Inoltre, l'elemento si concentra nei polmoni, nella milza e nel fegato. L'uso dell'elemento è controverso, poiché è stato dimostrato che provoca cambiamenti nei tessuti del seno nei roditori. Mentre i ricercatori possono maneggiare in sicurezza tracce di astatine in cappe chimiche ben ventilate, lavorare con l'elemento è estremamente pericoloso.

Classificazione degli elementi: Alogeno

Punto di fusione (K): 575

Punto di ebollizione (K): 610

Aspetto: Si presume che sia un metallo solido

Raggio covalente (pm): (145)

Raggio ionico: 62 (+ 7e)

Numero di negatività di Pauling: 2.2

Prima energia ionizzante (kJ / mol): 916.3

Stati di ossidazione: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Elemento artificialmente radioattivo 85." Revisione fisica. 58 (8): 672–678.
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