Come eseguire la dimostrazione di chimica del fumo bianco

Fai reagire un barattolo di liquido e un barattolo apparentemente vuoto per fare fumo. La dimostrazione chimica del fumo bianco è facile da eseguire e visivamente accattivante.

Difficoltà: Facile

Tempo richiesto: Minuti

L'acido cloridrico e l'ammoniaca sono soluzioni acquose. Le concentrazioni di questi prodotti chimici non sono fondamentali, ma otterrai più "fumo" con soluzioni concentrate perché ci sarà più vapore. Idealmente, cerca soluzioni della stessa concentrazione (di nuovo, non critico).

• Ammoniaca (NH₃)
• Acido cloridrico (HCl)
• 2 vasetti di vetro puliti, entrambi della stessa misura, circa 250 ml
• Quadrato di cartone abbastanza grande da coprire la bocca del barattolo

1. Versare un piccolo volume di acido cloridrico in uno dei vasetti. Giralo intorno per rivestire il barattolo e versa l'eccesso nel suo contenitore. Posizionare un quadrato di cartone sopra il barattolo per coprirlo.
2. Riempi il secondo barattolo di ammoniaca. Coprilo con il quadrato di cartone, che ora separerà il contenuto dei due contenitori.
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3. Invertire i barattoli, quindi l'ammoniaca è in cima e il barattolo apparentemente vuoto è sul fondo.
4. Tieni insieme i vasetti e tira via il cartone. Entrambi i barattoli devono riempire immediatamente con una nuvola o "fumo" di piccoli cristalli di cloruro di ammonio.

Indossare guanti e occhiali di sicurezza ed eseguire la dimostrazione in una cappa. Sia l'ammoniaca che l'acido cloridrico possono dare brutte ustioni chimiche. La reazione è esotermico, quindi aspettati che venga prodotto del calore. Come sempre, osserva procedura di laboratorio sicura.

L'acido cloridrico è un acido forte, mentre l'ammoniaca è una base debole. Entrambi sono gas solubili in acqua che esistono nella fase vapore al di sopra delle loro soluzioni. Quando le soluzioni si mescolano, l'acido e la base reagiscono per formare cloruro di ammonio (un sale) e acqua in un classico reazione di neutralizzazione. Nella fase vapore, l'acido e la base si combinano semplicemente per formare un solido ionico. L'equazione chimica è:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

I cristalli di cloruro di ammonio sono molto fini, quindi il vapore sembra fumo. I cristalli sospesi nell'aria sono più pesanti dell'aria normale, quindi il vapore reagito si riversa effettivamente come fumo. Alla fine, i piccoli cristalli si depositano sulla superficie.