Un anione è un ione che ha una carica negativa. Ecco una tabella che elenca gli anioni comuni e le loro formule:
Tabella degli anioni comuni
Anioni semplici | Formula |
idruro | H- |
Ossido | O2- |
Fluoruro | F- |
Solfuro | S2- |
Cloruro | Cl- |
Nitride | N3- |
Bromuro | Br- |
Ioduro | io- |
Oxoanions | Formula |
Arseniato | AsO43- |
Fosfato | PO43- |
arsenite | AsO33- |
Idrogeno fosfato | HPO42- |
Diidrogeno fosfato | H2PO4- |
Solfato | COSÌ42- |
Nitrato | NO3- |
Solfato di idrogeno | HSO4- |
Nitrito | NO2- |
thiosulfate | S2O32- |
Solfito | COSÌ32- |
perclorato | ClO4- |
iodato | IO3- |
Clorato | ClO3- |
bromato | Fra3- |
clorito | ClO2- |
ipoclorito | OCl-- |
ipobromito | oBR- |
Carbonato | CO32- |
Cromato | CrO42- |
Carbonato di idrogeno o bicarbonato | HCO3- |
dicromato | Cr2O72- |
Anioni da acidi organici | Formula |
Acetato | CH3COO- |
Formato | HCOO- |
Altri anioni | Formula |
Cianuro | CN- |
amide | NH2- |
cianato | OCN- |
Perossido | O22- |
tiocianato | SCN- |
ossalato | C2O42- |
Idrossido | OH- |
Permanganato | MnO4- |
Scrivere formule di sali
Sali sono composti composti da cationi legato agli anioni. Il composto risultante porta una carica elettrica neutra. Ad esempio, il sale da cucina, o cloruro di sodio, è costituito dal Na+ catione legato al cl
- anione per formare NaCl. I sali lo sono igroscopicoo tendono a raccogliere acqua. Questa acqua è chiamata acqua di idratazione. Per convenzione, il nome e la formula del catione sono elencati prima del nome e della formula dell'anione. In altre parole, scrivi il catione a sinistra e l'anione a destra.La formula di un sale è:
(Ca)m(Anione)n· (#) H2O
dove l'H2O viene omesso se # è zero, m è lo stato di ossidazione dell'anione e n è lo stato di ossidazione dell'anione. Se m o n è 1, nella formula non viene scritto alcun pedice.
Il nome di un sale è dato da:
(catione) (anione) (prefisso) (idrato)
dove l'idrato viene omesso se non c'è acqua.
I prefissi indicano il numero di molecole d'acqua o possono essere usati davanti ai nomi dei cationi e degli anioni nei casi in cui il catione (di solito) può avere più stati di ossidazione. I prefissi comuni sono:
Numero | Prefisso |
1 | mono |
2 | di |
3 | tri |
4 | tetra |
5 | penta |
6 | hexa |
7 | epta |
8 | octa |
9 | Nona |
10 | deca |
11 | undeca |
Ad esempio, il cloruro di stronzio composto è costituito dal catione Sr2+ combinato con l'anione Cl-. È scritto SrCl2.
Quando il catione e / o l'anione sono a ione poliatomico, le parentesi possono essere usate per raggruppare gli atomi nello ione per scrivere la formula. Ad esempio, il sale solfato di ammonio è costituito dal catione NH4+ e l'anione solfato SO42-. La formula del sale è scritta come (NH4)2COSÌ4. Il composto fosfato di calcio è costituito dal catione di calcio Ca2+ con l'anione PO43- ed è scritto come Ca3(PO4)2.
Un esempio di una formula che include acqua di idrato è quello di solfato di rame (II) pentaidrato. Si noti che il nome del sale include lo stato di ossidazione del rame. Questo è comune quando si ha a che fare con qualsiasi metallo di transizione o terra rara. La formula è scritta come CuSO4· 5H2O.
Formule di composti inorganici binari
Combinazione di cationi e anioni per formare binari composti inorganici è semplice. Gli stessi prefissi vengono applicati per indicare le quantità di atomi di cationi o di anioni. Gli esempi includono il nome di acqua, H2O, che è monossido di diidrogeno, e il nome di NO, che è biossido di azoto.
Cationi e anioni nei composti organici
Il regole per la denominazione e scrivere le formule dei composti organici è più complesso. In generale, il nome segue la regola:
(prefissi di gruppo) (prefisso di catena di carbonio più lungo) (legame di radice più alto) (suffisso di gruppo più importante)