2 modi per far crescere un riccio di stagno appuntito usando la chimica

I cristalli di metallo lo sono intricato e bello. Sono anche sorprendentemente facili da coltivare. In questo esperimento, impara come crescere cristalli di latta che mostrano un aspetto appuntito che li fa sembrare un riccio di metallo.

• 0,5 M di soluzione di cloruro di stagno (II) (SnCl₂)
• zinco pallina
• provetta o fiala di diametro maggiore rispetto allo zinco

La forma arrotondata del riccio si forma attorno a un pellet di zinco, ma puoi sostituire qualsiasi pezzo di zinco metallico. Poiché la reazione si verifica sulla superficie del metallo, è possibile utilizzare anche un oggetto zincato (zincato) al posto del pellet di zinco.

1. Versare la soluzione di cloruro di stagno in una fiala. Non riempirlo fino in fondo perché hai bisogno di spazio per lo zinco.
2. Aggiungi il pellet di zinco. Posizionare la fiala da qualche parte stabile, in modo che non venga urtata o danneggiata.
3. Guarda crescere i delicati cristalli di stagno! Vedrai l'inizio di una forma a riccio appuntito nei primi 15 minuti, con una buona formazione di cristalli entro un'ora. Assicurati di scattare foto o video dei cristalli per dopo, poiché il riccio di stagno non durerà. Alla fine, il peso dei cristalli fragili o il movimento del contenitore farà crollare la struttura. La brillante lucentezza metallica dei cristalli si attenuerà nel tempo, inoltre la soluzione diventerà torbida.
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In questo esperimento, cloruro di stagno (II) (SnCl₂) reagisce con il metallo zinco (Zn) per formare il metallo stagno (Sn) e il cloruro di zinco (ZnCl₂) tramite sostituzione o reazione a singolo spostamento:

SnCl₂ + Zn → Sn + ZnCl₂

Lo zinco agisce come agente riducente, fornendo elettroni al cloruro di stagno in modo tale che lo stagno sia libero di precipitare. La reazione inizia sulla superficie del metallo zincato. Man mano che viene prodotto lo stagno, gli atomi si sovrappongono l'uno sull'altro in una forma caratteristica o allotropo dell'elemento. La forma felce dei cristalli di zinco è una caratteristica di quel metallo, quindi mentre altri tipi di cristalli metallici possono essere coltivati ​​usando questa tecnica, non mostreranno lo stesso aspetto.

Un altro modo per far crescere i cristalli di stagno è usare la soluzione di cloruro di zinco e ferro. A meno che tu non usi un pezzo di ferro rotondo, non otterrai un "riccio", ma puoi ottenere la crescita dei cristalli, lo stesso.

materiale

• filo di ferro o chiodo
• 0,1 M di cloruro di stagno
• provetta

Nota: non è necessario creare una nuova soluzione di cloruro di stagno. Se hai una soluzione dalla reazione con lo zinco, puoi usarla. La concentrazione influisce principalmente sulla velocità con cui i cristalli crescono.

Procedura

1. Sospendere il filo di ferro o il chiodo in una provetta contenente cloruro di stagno.
2. Dopo circa un'ora, i cristalli inizieranno a formarsi. Puoi esaminarli con una lente d'ingrandimento o rimuovendo il filo e guardando i cristalli al microscopio.
3. Consentire al ferro di rimanere nella soluzione durante la notte per cristalli più / più grandi.

Reazione chimica

Ancora una volta, questa è una semplice reazione chimica di spostamento:

Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

• Come sempre, è buona norma indossare occhiali e guanti protettivi durante gli esperimenti di chimica.
• Al termine dell'esperimento, puoi sciacquare le sostanze chimiche nello scarico con acqua.

• Usa una lente d'ingrandimento per confrontare la latta cristalli cresciuto sulle superfici di zinco e ferro.
• Potresti voler sperimentare come cambiare il concentrazione della soluzione di cloruro di zinco o la temperatura della soluzione influenza il tasso di crescita e l'aspetto dei cristalli.
• Prova a far crescere altri cristalli metallici usando questa tecnica. Tieni presente che i cristalli risultanti potrebbero non assomigliare a un riccio. Per scegliere un soggetto, trova un sale di metallo che è solubile in acqua, non si ossida troppo rapidamente nell'aria, ma può reagire con zinco o ferro (o altro metallo) per formare cristalli. Il metallo deve essere più reattivo rispetto allo stagno o la sostituzione non procederà. È anche una buona idea considerare la tossicità del metallo, per la sicurezza personale e lo smaltimento delle sostanze chimiche. Puoi consultare le regole di solubilità selezionare buoni candidati per ulteriori sperimentazioni.

• Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Lattina". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in tedesco) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 793–800. ISBN 3-11-007511-3.
• Schwartz, Mel (2002). "Stagno e leghe, proprietà". Enciclopedia dei materiali, parti e finiture (2a edizione). CRC Press. ISBN 1-56676-661-3.