Proprietà chimiche e fisiche dell'oro

L'oro è un elemento noto all'uomo antico ed è sempre stato apprezzato per il suo colore. Era usato come gioiello nella preistoria, gli alchimisti trascorrevano la vita cercando di trasformare gli altri metalli in oro, ed è ancora uno dei metalli più preziosi.

• Numero atomico: 79
• Simbolo: Au
• Peso atomico: 196.9665
• Scoperta: noto fin dalla preistoria
• Configurazione elettronica: [Xe] 6s¹4f¹⁴5 D¹⁰
• Origine parola: sanscrito Jval; anglosassone oro; che significa oro - anche latino aurum, splendente alba
• isotopi: Esistono 36 isotopi d'oro noti che vanno da Au-170 ad Au-205. C'è solo un isotopo d'oro stabile: Au-197. Gold-198, con un'emivita di 2,7 giorni, è stato usato per curare il cancro e altre malattie.

• Densità (g / cc): 19.3
• Punto di fusione (° K): 1337.58
• Punto di ebollizione (° K): 3080
• Aspetto: metallo giallo morbido, malleabile
• Raggio atomico (pm): 146
• Volume atomico (cc / mol): 10.2
• Raggio covalente (pm): 134
• Raggio ionico: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
• Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
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• Calore di fusione (KJ / mol): 12.68
• Calore di evaporazione (kJ / mol): ~340
• Debye Temperature (° K): 170.00
• Numero di negatività di Pauling: 2.54
• Prima energia ionizzante (kJ / mol): 889.3
• Stati di ossidazione: 3, 1. Gli stati di ossidazione -1, +2 e +5 esistono ma sono rari.
• Struttura reticolare: Face-Centered Cubic (FCC)
• Costante reticolare (Å): 4.080
• Peso specifico (20 ° C): 18.88
• Numero di registro CAS: 7440-57-5

In massa, l'oro è un metallo di colore giallo, anche se può essere nero, rubino o viola quando è finemente diviso. L'oro è un bene conduttore di elettricità e calore. Non è influenzato dall'esposizione all'aria o alla maggior parte dei reagenti. È inerte e un buon riflettore della radiazione infrarossa. L'oro è solitamente legato per aumentarne la forza. L'oro puro è misurato in peso di troia, ma quando l'oro è legato con altri metalli il termine carato è usato per esprimere la quantità di oro presente.

L'oro è usato in conio ed è lo standard per molti sistemi monetari. È usato per gioielli, lavori dentali, placcatura e riflettori. Acido cloraurico (HAuCl₄) viene utilizzato in fotografia per tonificare le immagini d'argento. L'aurotiomalato di disodio, somministrato per via intramuscolare, è un trattamento per l'artrite.

L'oro si trova come metallo libero e nei tellururi. È ampiamente distribuito e quasi sempre associato a pirite o quarzo. L'oro si trova nelle vene e nei depositi alluvionali. Si verifica l'oro in acqua di mare nella quantità da 0,1 a 2 mg / ton, a seconda della posizione del campione.

• L'oro è uno dei pochi elementi che si possono trovare nel suo stato nativo.
• L'oro è il metallo più malleabile e duttile. Un'oncia d'oro può essere battuta a 300 piedi² o allungato in un filo lungo 2000 chilometri (1 micron di spessore).
• Il punto di fusione dell'oro è un valore assegnato, che funge da punto di calibrazione per la scala di temperatura internazionale e la scala di temperatura pratica internazionale.
• Lo ione oro nello stato di ossidazione +1 (Au (I)⁺) è chiamato ione auroso.
• Lo ione oro nello stato di ossidazione +3 (Au (III)³⁺) si chiama ione aurico.
• Composti contenenti oro nel -1 stato di ossidazione si chiamano auridi. (Il cesio e il rubidio possono formare composti auridici)
• L'oro è uno dei metalli nobili. Metallo nobile è un termine alchemico per metalli che non si corrodono in condizioni normali.
• L'oro è il settimo metallo più denso.
• L'oro metallico non ha odore o sapore.
• L'oro è stato usato come gioiello sin dalla preistoria. Oggi, l'oro in gioielleria non è oro "puro". I gioielli in oro sono fatti di molti diversi leghe d'oro.
• L'oro è resistente alla maggior parte degli acidi. L'acido acqua regia è usato per dissolvere l'oro.
• Il metallo dorato elementare è considerato atossico e occasionalmente usato come additivo alimentare.
• Cavo di trasmutazione in oro era uno dei maggiori oro degli alchimisti. I moderni chimici nucleari hanno trovato metodi per raggiungere questo obiettivo compito storico.​

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Database ENSDF dell'Agenzia internazionale per l'energia atomica (ottobre 2010)