La pressione osmotica di una soluzione è la quantità minima di pressione necessaria per impedire all'acqua di fluire al suo interno attraverso una membrana semipermeabile. La pressione osmotica riflette anche la velocità con cui l'acqua può entrare nella soluzione attraverso l'osmosi, come attraverso una membrana cellulare. Per una soluzione diluita, la pressione osmotica obbedisce a una forma della legge del gas ideale e può essere calcolata se si conosce la concentrazione della soluzione e la temperatura.
Usa i pesi atomici per trovare la massa molare del composto. Moltiplica i pedici nella formula per il peso atomico dell'elemento. Se non è presente alcun pedice, significa che è presente un atomo.
massa molare di saccarosio = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
massa molare del saccarosio = 144 + 22 + 176
massa molare del saccarosio = 342
nsaccarosio = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsaccarosio = 0,04 mol
Msaccarosio = nsaccarosio/Volumesoluzione
Msaccarosio = 0,04 mol / (250 mL x 1 L / 1000 mL)
Msaccarosio = 0,04 mol / 0,25 L
Msaccarosio = 0,16 mol / L
Ricorda, la temperatura assoluta è sempre indicata in Kelvin. Se la temperatura è espressa in gradi Celsius o Fahrenheit, convertila in Kelvin.
Il problema più grande quando si risolve il problema è conoscere il fattore van't Hoff e usare le unità corrette per i termini nell'equazione. Se una soluzione si dissolve in acqua (ad es. Cloruro di sodio), è necessario disporre del fattore van't Hoff oppure cercarlo. Lavora in unità di atmosfere per pressione, Kelvin per temperatura, moli per massa e litri per volume. Orologio figure significative se sono necessarie conversioni di unità.