Questo problema di esempio dimostra come calcolare l'elevazione del punto di ebollizione causata dall'aggiunta di sale all'acqua. Quando il sale viene aggiunto all'acqua, il cloruro di sodio si separa in ioni sodio e ioni cloruro. La premessa dell'elevazione del punto di ebollizione è che le particelle aggiunte aumentano la temperatura necessaria per portare l'acqua al suo punto di ebollizione. Le particelle extra interferiscono con le interazioni tra le molecole di solvente (acqua, in questo caso).
Per trovare l'elevazione del cambiamento di temperatura di un solvente da un soluto, utilizzare l'equazione:
ΔT = iKBm
dove:
ΔT = variazione della temperatura in ° C
i = fattore di van't Hoff
KB= molaleelevazione del punto di ebollizione costante in ° C kg / mol
m = molalità del soluto in mol soluto / kg di solvente
massa atomica Na = 22,99
massa atomica Cl = 35,45
moli di NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
moli di NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
moli di NaCl = 0,542 mol
kg di acqua = densità x volume
kg di acqua = 0,994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg di acqua = 0,219 kg
mNaCl = moli di NaCl / kg di acqua
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Il fattore van't Hoff, "i", è una costante associata alla quantità di dissociazione del soluto nel solvente. Per sostanze che non si dissociano in acqua, come lo zucchero, i = 1. Per i soluti che si dissociano completamente in due ioni, i = 2. Per questo esempio, NaCl si dissocia completamente nei due ioni, Na+ e Cl-. Pertanto, qui, i = 2.
L'elevazione del punto di ebollizione è una proprietà colligativa della materia. Cioè, dipende dal numero di particelle in una soluzione e non dalla loro identità chimica. Un'altra importante proprietà colligativa è punto di congelamento depressione.