Le reazioni redox si verificano comunemente in soluzioni acide. Ciò potrebbe avvenire altrettanto facilmente nelle soluzioni di base. Questo problema di esempio mostra come bilanciare una reazione redox in una soluzione di base.
Le reazioni redox sono bilanciate nelle soluzioni di base usando lo stesso metodo di semi-reazione dimostrato nel problema di esempio "Esempio di reazione redox dell'equilibrio". In sintesi:
Questo bilancerà la reazione in un soluzione acida, dove c'è un eccesso di H+ ioni. Nelle soluzioni di base, c'è un eccesso di OH- ioni. La reazione bilanciata deve essere modificata per rimuovere l'H+ ioni e includono OH- ioni.
Bilancia l'equazione usando il metodo della semi-reazione delineato in Esempio di reazione redox dell'equilibrio. Questa reazione è la stessa usata nell'esempio ma è stata bilanciata in un ambiente acido. L'esempio ha mostrato che l'equazione bilanciata nella soluzione acida era:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Ci sono sei H.+ ioni da rimuovere. Ciò si ottiene aggiungendo lo stesso numero di OH
Gli ioni H + e OH- si combinano per formare a molecola d'acqua (HOH o H2O). In questo caso, 6 H2O si formano sul lato reagente.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Annullare le molecole di acqua estranee su entrambi i lati della reazione. In questo caso, rimuovere 4 H2O da entrambi i lati.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
La reazione è ora bilanciata in una soluzione di base.