In chimica, un legame o legame chimico è un legame tra atomi nel molecole o composti e tra ioni e molecole dentro cristalli. Un legame rappresenta un'attrazione duratura tra diversi atomi, molecole o ioni.
La maggior parte del comportamento di legame può essere spiegato dall'attrazione tra due cariche elettriche opposte. Gli elettroni di un atomo o ione sono attratti dal proprio nucleo carico positivamente (contenente protoni), ma anche dai nuclei degli atomi vicini. Le specie che partecipano ai legami chimici sono più stabili quando si forma il legame, in genere perché avevano uno squilibrio di carica (maggiore o minore numero di elettroni rispetto ai protoni) o perché i loro elettroni di valenza non hanno riempito o riempito a metà elettrone orbitali.
I due principali tipi di obbligazioni sono legami covalenti e legami ionici. Il legame covalente è dove gli atomi condividono gli elettroni più o meno equamente tra loro. In un legame ionico, un elettrone di un atomo trascorre più tempo associato al nucleo e agli orbitali di elettroni dell'altro atomo (essenzialmente donato). Tuttavia, il legame covalente e ionico puro è relativamente raro. Di solito un legame è intermedio tra ionico e covalente. In un legame polare covalente, gli elettroni sono condivisi, ma gli elettroni che partecipano al legame sono più attratti da un atomo che dall'altro.
Un altro tipo di legame è a legame metallico. In un legame metallico, gli elettroni vengono donati a un "mare di elettroni" tra un gruppo di atomi. Il legame metallico è molto forte, ma la natura fluida degli elettroni consente un elevato grado di conducibilità elettrica e termica.