Elementi organizzati di Mendeleev in base alle proprietà ricorrenti per creare una tavola periodica di elementi. Gli elementi all'interno di un gruppo (colonna) mostrano caratteristiche simili. Le righe nella tavola periodica (i periodi) riflettono il riempimento di gusci di elettroni attorno al nucleo, quindi quando inizia una nuova riga, gli elementi si accumulano uno sopra l'altro con proprietà simili. Ad esempio, l'elio e il neon sono entrambi gas piuttosto non reattivi che si illuminano quando viene attraversata da una corrente elettrica. Il litio e il sodio hanno entrambi uno stato di ossidazione +1 e sono metalli reattivi e lucenti.
La periodicità è stata utile a Mendeleev perché gli mostrava lacune nella sua tavola periodica in cui gli elementi dovevano essere. Ciò ha aiutato gli scienziati a trovare nuovi elementi perché ci si poteva aspettare che mostrassero determinate caratteristiche in base alla posizione che avrebbero preso nella tavola periodica. Ora che gli elementi sono stati scoperti, scienziati e studenti hanno usato la periodicità per fare previsioni su come gli elementi si comporteranno nelle reazioni chimiche e nelle loro proprietà fisiche. La periodicità aiuta i chimici a prevedere come potrebbero apparire e comportarsi i nuovi elementi superpesanti.