I non metalli hanno tipicamente valori di affinità elettronica più elevati rispetto ai metalli. Il cloro attira fortemente gli elettroni. Il mercurio è l'elemento con atomi che più debolmente attraggono un elettrone. L'affinità elettronica è più difficile da prevedere nelle molecole perché la loro struttura elettronica è più complicata.
Tenete presente che i valori di affinità elettronica si applicano solo agli atomi e alle molecole gassose perché i livelli di energia elettronica dei liquidi e dei solidi sono alterati dall'interazione con altri atomi e molecole. Anche così, l'affinità elettronica ha applicazioni pratiche. Viene utilizzato per misurare la durezza chimica, una misura di come caricato e prontamente polarizzato Acidi e basi di Lewis siamo. Viene anche utilizzato per prevedere il potenziale chimico elettronico. L'uso primario dei valori di affinità elettronica è determinare se un atomo o una molecola agirà come un accettore di elettroni o donatore di elettroni e se una coppia di reagenti parteciperà al trasferimento di carica Le reazioni.
Se il valore di affinità elettronica o EEA è negativo, significa che è necessaria energia per collegare un elettrone. Valori negativi sono visti per l'atomo di azoto e anche per la maggior parte delle catture di secondi elettroni. Può essere visto anche per superfici come diamante. Per un valore negativo, la cattura di elettroni è un processo endotermico:
La stessa equazione si applica se EEA ha un valore positivo. In questa situazione il cambiamento ΔE ha un valore negativo e indica un processo esotermico. La cattura di elettroni per la maggior parte degli atomi di gas (tranne i gas nobili) rilascia energia ed è esotermica. Un modo per ricordare di aver catturato un elettrone ha un Δ negativoE è ricordare che l'energia viene lasciata andare o rilasciata.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, quindi l'affinità elettronica dell'idrogeno è +73 kJ / mol. Il segno "più" non è citato, però, quindi il Eea è semplicemente scritto come 73 kJ / mol.