dove μ è il momento di dipolo, q è l'entità della carica separata e r è la distanza tra le cariche.
I momenti di dipolo sono misurati in SI unità di coulomb · metri (C m), ma poiché le cariche tendono ad essere di dimensioni molto ridotte, l'unità storica per un momento di dipolo è il Debye. Un Debye è di circa 3,33 x 10-30 Centimetro. Un tipico momento dipolo per una molecola è di circa 1 D.
In chimica, i momenti di dipolo vengono applicati alla distribuzione di elettroni tra due vincolatoatomi. L'esistenza di un momento dipolo è la differenza tra polare e legami non polari. Le molecole con un momento di dipolo netto sono molecole polari. Se il momento di dipolo netto è zero o molto, molto piccolo, il legame e la molecola sono considerati non polari. Gli atomi con valori di elettronegatività simili tendono a formare legami chimici con un momento dipolo molto piccolo.
Il momento di dipolo dipende dalla temperatura, quindi le tabelle che elencano i valori dovrebbero indicare la temperatura. A 25 ° C, il momento dipolo del cicloesano è 0. È 1,5 per cloroformio e 4,1 per dimetilsolfossido.
Usando una molecola d'acqua (H2O), è possibile calcolare l'entità e la direzione del momento dipolo. Confrontando i valori di elettronegatività dell'idrogeno e dell'ossigeno, c'è una differenza di 1,2e per ciascun legame chimico idrogeno-ossigeno. L'ossigeno ha un'elettronegatività più elevata dell'idrogeno, quindi esercita un'attrazione più forte sugli elettroni condivisi dagli atomi. Inoltre, l'ossigeno ha due coppie di elettroni solitari. Quindi, sai che il momento del dipolo deve puntare verso gli atomi di ossigeno. Il momento dipolo viene calcolato moltiplicando la distanza tra gli atomi di idrogeno e ossigeno per la differenza nella loro carica. Quindi, l'angolo tra gli atomi viene utilizzato per trovare il momento di dipolo netto. L'angolo formato da una molecola d'acqua è noto per essere 104,5 ° e il momento di legame del legame O-H è -1,5D.