Numero atomico: 27
Simbolo: co
Peso atomico: 58.9332
Scoperta: George Brandt, circa 1735, forse 1739 (Svezia)
Configurazione elettronica: [Ar] 4s2 3d7
Origine parola: Tedesco Kobald: spirito malvagio o folletto; greco cobalos: il mio
isotopi: Ventisei isotopi di cobalto che vanno da Co-50 a Co-75. Co-59 è l'unico isotopo stabile.
Proprietà
Il cobalto ha un punto di fusione di 1495 ° C, punto di ebollizione di 2870 ° C, gravità specifica di 8,9 (20 ° C), con una valenza di 2 o 3. Il cobalto è un metallo duro e fragile. È simile nell'aspetto al ferro e al nichel. Il cobalto ha una permeabilità magnetica intorno ai 2/3 di quella del ferro. Il cobalto si trova come una miscela di due allotropi in un ampio intervallo di temperature. La forma b è dominante a temperature inferiori a 400 ° C, mentre la forma a predomina a temperature più elevate.
usi
Forme di cobalto molte leghe utili. È legato con ferro, nichel e altri metalli per formare Alnico, una lega con eccezionale resistenza magnetica. Il cobalto, il cromo e il tungsteno possono essere legati per formare la stellite, che viene utilizzata per utensili da taglio e matrici ad alta temperatura e alta velocità. Il cobalto viene utilizzato negli acciai magnetici e
acciai inossidabili. Viene utilizzato nella galvanica per la sua durezza e resistenza all'ossidazione. I sali di cobalto vengono utilizzati per conferire colori blu brillanti permanenti a vetro, ceramica, smalti, piastrelle e porcellana. Il cobalto è usato per rendere blu di Sevre e Thenard. Una soluzione di cloruro di cobalto viene utilizzata per creare un inchiostro simpatico. Il cobalto è essenziale per l'alimentazione in molti animali. Il cobalto-60 è un'importante fonte gamma, tracciante e agente radioterapico.fonti: Il cobalto si trova nei minerali cobaltite, eritrite e smaltite. È comunemente associato a minerali di ferro, nichel, argento, piombo e rame. Il cobalto si trova anche nei meteoriti.
Classificazione degli elementi:Metallo di transizione
Dati fisici di cobalto
Densità (g / cc): 8.9
Punto di fusione (K): 1768
Punto di ebollizione (K): 3143
Aspetto: Metallo duro, duttile, brillante, grigio-bluastro
Raggio atomico (Pm): 125
Volume atomico (Cc / mol): 6.7
Raggio covalente (Pm): 116
Raggio ionico: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Calore di fusione (KJ / mol): 15.48
Calore di evaporazione (kJ / mol): 389.1
Debye Temperature (K): 385.00
Numero di negatività di Pauling: 1.88
Prima energia ionizzante (kJ / mol): 758.1
Stati di ossidazione: 3, 2, 0, -1
Struttura reticolare: Esagonale
Costante reticolare (Å): 2.510
Numero di registro CAS: 7440-48-4
Curiosità sul cobalto
- Il cobalto deriva il suo nome dai minatori tedeschi. Hanno chiamato il minerale di cobalto come spiriti birichini chiamati cobald. I minerali di cobalto contengono comunemente i metalli utili rame e nichel. Il problema con il minerale di cobalto è che di solito contiene anche arsenico. I tentativi di fusione del rame e del nichel in genere fallivano e spesso producevano gas di ossido di arsenico tossici.
- Il brillante colore blu che il cobalto conferisce al vetro era originariamente attribuito al bismuto. Il bismuto si trova spesso con il cobalto. Il cobalto fu isolato dal chimico svedese Georg Brandt che dimostrò che la colorazione era dovuta al cobalto.
- L'isotopo Co-60 è una forte sorgente di radiazioni gamma. Viene utilizzato per sterilizzare alimenti e forniture mediche nonché radioterapia nel trattamento del cancro.
- Il cobalto è un atomo centrale di vitamina B-12.
- Il cobalto è ferromagnetico. I magneti in cobalto rimangono magnetici alla massima temperatura di qualsiasi altro elemento magnetico.
- Ha Cobalt sei stati di ossidazione: 0, +1, +2, +3, +4 e +5. Gli stati di ossidazione più comuni sono +2 e +3.
- Il più antico vetro colorato cobalto fu trovato in Egitto tra il 1550 e il 1292 a.C.
- Il cobalto ha un'abbondanza di 25 mg / kg (o parti per milione) nella crosta terrestre.
- Cobalt ha un abbondanza di 2 x 10-5 mg / L in acqua di mare.
- Il cobalto viene utilizzato nelle leghe per aumentare la stabilità della temperatura e ridurre la corrosione.
Riferimenti: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), Manuale CRC di chimica e fisica (18a edizione) Database ENSDF dell'Agenzia internazionale per l'energia atomica (ottobre 2010)
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