La maggior parte dei test standardizzati che gli studenti fanno, come il SAT e il GRE, si basano sulla tua capacità di ragionare o di comprendere un concetto. L'enfasi non è sulla memorizzazione. Tuttavia, in chimica ci sono alcune cose che devi solo dedicare alla memoria. Ricorderai i simboli dei primi elementi e dei loro masse atomiche e alcune costanti solo dall'usarle. D'altra parte, è più difficile ricordare i nomi e le strutture di aminoacidi e il acidi forti. La buona notizia, per quanto riguarda gli acidi forti, è che qualsiasi altro acido è a acido debole. Gli "acidi forti" si dissociano completamente in acqua.
Anche se questa è la lista degli acidi forti, probabilmente trovata in ogni testo di chimica, nessuno di questi acidi detiene il titolo di World's Acido più forte. Il detentore del record era l'acido fluorosolfurico (HFSO3), ma il carborane i superacidi sono centinaia di volte più forti dell'acido fluorosolfurico e oltre un milione di volte più forti di acido solforico concentrato
. I superacidi rilasciano prontamente protoni, che è un criterio leggermente diverso per la resistenza agli acidi rispetto alla capacità di dissociarsi per rilasciare una H+ ione (un protone).Gli acidi carborani sono donatori di protoni incredibili, ma non sono altamente corrosivi. La corrosività è correlata alla parte dell'acido con carica negativa. Acido fluoridrico (HF), ad esempio, è così corrotto da dissolvere il vetro. Gli attacchi di ioni fluoruro l'atomo di silicio in vetro di silice mentre il protone interagisce con l'ossigeno. Sebbene sia altamente corrosivo, l'acido fluoridrico non è considerato un acido forte perché non si dissocia completamente in acqua.
Forza di acidi e basi | Nozioni di base sulla titolazione