Una combinazione di sali in una soluzione acquosa ionizzerà tutti secondo la prodotti di solubilità, che sono costanti di equilibrio che descrivono una miscela di due fasi. Se i sali condividono un catione o anione comune, entrambi contribuiscono alla concentrazione dello ione e devono essere inclusi nei calcoli della concentrazione. Quando un sale si dissolve, influisce sulla capacità di dissoluzione dell'altro sale, rendendolo essenzialmente meno solubile. Principio di Le Chatelier l'equilibrio degli stati si sposterà per contrastare un cambiamento quando viene aggiunto più reagente.
Ad esempio, considerare cosa succede quando si dissolve il cloruro di piombo (II) in acqua e quindi aggiungere cloruro di sodio alla soluzione satura.
La soluzione risultante contiene il doppio di ioni cloruro e ioni piombo. Se aggiungi cloruro di sodio a questa soluzione, hai sia cloruro di piombo (II) che cloruro di sodio contenente l'anione del cloro. Il cloruro di sodio si ionizza in ioni sodio e cloruro:
L'anione di cloro aggiuntivo da questa reazione riduce la solubilità del cloruro di piombo (II) (il effetto ione comune), spostando l'equilibrio di reazione del cloruro di piombo per contrastare l'aggiunta di cloro. Il risultato è che parte del cloruro viene rimosso e trasformato in cloruro di piombo (II).
L'effetto ioni comuni si verifica ogni volta che si dispone di un composto scarsamente solubile. Il composto diventerà meno solubile in qualsiasi soluzione contenente uno ione comune. Mentre l'esempio del cloruro di piombo presentava un anione comune, lo stesso principio si applica a un catione comune.