Questo problema di esempio dimostra come utilizzare Legge di Raoult per calcolare la variazione della tensione di vapore aggiungendo un forte elettrolita a un solvente. La legge di Raoult mette in relazione la tensione di vapore di una soluzione sulla frazione molare del soluto aggiunta a una soluzione chimica.
La legge di Raoult può essere utilizzata per esprimere le relazioni di pressione di vapore di soluzioni contenenti solventi sia volatili che non volatili. La legge di Raoult è espressa da
Psoluzione = ΧsolventeP0solvente dove
Psoluzione è la tensione di vapore della soluzione
Χsolvente è la frazione molare del solvente
P0solvente è la tensione di vapore del solvente puro
Determina la frazione molare della soluzione
CuCl2 è un forte elettrolita. Si dissolverà completamente in ioni nell'acqua dalla reazione:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 cl-
Questo significa che avremo 3 talpe di soluto aggiunto per ogni talpa di CuCl2 aggiunto.
A partire dal la tavola periodica:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molare peso di CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
peso molare di CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
peso molare di CuCl2 = 134,45 g / mol
moli di CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
moli di CuCl2 = 0,39 mol
Moli totali di soluto = 3 x (0,39 moli)
Moli totali di soluto = 1,18 mol
peso molareacqua = 2 (1) +16 g / mol
peso molareacqua = 18 g / mol
densitàacqua = massaacqua/volumeacqua
massaacqua = densitàacqua volume xacqua
massaacqua = 0,987 g / mL x 800 mL
massaacqua = 789,6 g
talpeacqua = 789,6 g x 1 mol / 18 g
talpeacqua = 43,87 mol
Χsoluzione = nacqua/(nacqua + nsoluto)
Χsoluzione = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χsoluzione = 43.87/45.08
Χsoluzione = 0.97