UN miscela è quello che ottieni quando ne combini due sostanze in modo tale che no reazione chimica si verifica tra i componenti e puoi separarli di nuovo. In una miscela, ciascun componente mantiene la propria identità chimica. La miscelazione tipicamente meccanica combina componenti di una miscela, sebbene altri processi possano produrre una miscela (ad es. diffusione, osmosi).
Tecnicamente, il termine "miscela" viene utilizzato in modo improprio quando una ricetta richiede di mescolare, ad esempio, farina e uova. UN reazione chimica si verifica tra quegli ingredienti per cucinare. Non puoi annullarlo. Tuttavia, mescolando ingredienti secchi, come farina, sale e zucchero, si ottiene una vera miscela.
Anche se i componenti di una miscela sono invariati, una miscela può avere proprietà fisiche diverse rispetto a uno dei suoi componenti. Ad esempio, se si combinano alcool e acqua, la miscela ha un punto di fusione e un punto di ebollizione diversi rispetto a entrambi i componenti.
Esempi di miscele
- Sabbia e acqua
- Sale e acqua
- Zucchero e sale
- Etanolo in acqua
- Aria
- Bibita
- Sale e pepe
- Soluzioni, colloidi, sospensioni
Esempi che non sono miscele
- Bicarbonato di sodio e aceto
- Borace e colla per creare melma
- Combinazione di acido cloridrico (HCl) e sodio idrossido (NaOH)
Classificazione delle miscele
Le miscele possono essere classificate come omogenee o eterogenee.
UN omogeneo la miscela ha una composizione uniforme che non si separa facilmente. Ogni parte di una miscela omogenea ha le stesse proprietà. In una miscela omogenea, vi è tipicamente un soluto e un solvente e la sostanza risultante è costituita da una singola fase. Esempi di miscele omogenee includono aria e soluzione salina. UN miscela omogenea può contenere un numero qualsiasi di componenti. Mentre una soluzione salina è semplicemente sale (il soluto) disciolto in acqua (il solvente), l'aria contiene molti gas. I soluti nell'aria includono ossigeno, anidride carbonica e vapore acqueo. Il solvente nell'aria è azoto. Tipicamente, la dimensione delle particelle del soluto in una miscela omogenea è minuta.
UN miscela eterogeneaal contrario, non presenta proprietà uniformi. Spesso è possibile vedere le particelle nella miscela e separarle l'una dall'altra. Esempi di miscele eterogenee includono una spugna bagnata, sabbia, ghiaia, scia di tracce e gesso sospeso in acqua.
In una certa misura, se una miscela è classificata come omogenea o eterogenea è una questione di scala. Ad esempio, la nebbia può sembrare omogenea se vista su larga scala, ma se ingrandita, la concentrazione di acqua non sarà uniforme da un'area all'altra. Allo stesso modo, alcuni miscele che appaiono eterogenei su scala normale diventano più omogenei su larga scala. La sabbia è eterogenea se la si esamina nel palmo della mano, ma sembra omogenea se si osserva un'intera spiaggia. Quasi ogni miscela, vista su scala molecolare, è eterogenea. La matematica viene applicata per determinare se una miscela è omogenea o eterogenea. Se non si osserva alcuna variazione statistica tra le proprietà, una miscela deve essere trattata come omogenea.