La formula più semplice di una sostanza mostra:
UN. il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola di una sostanza.
B. gli elementi che compongono una molecola della sostanza e il rapporto in numero intero più semplice tra gli atomi.
C. il numero di molecole in un campione della sostanza.
D. il massa molecolare della sostanza.
Si trova che un composto ha una massa molecolare di 90 unità di massa atomica e la formula più semplice di C2H5O. La formula molecolare della sostanza è:
** Usa masse atomiche di C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
UN. C3H6O3
B. C4H26O
C. C4H10O2
D. C5H14O
Quale campione contiene il maggior numero di molecole?
** Le masse atomiche sono indicate tra parentesi **
UN. 1,0 g di CH4 (16 amu)
B. 1,0 g di H.2O (18 amu)
C. 1,0 g di HNO3 (63 amu)
D. 1,0 g di N2O4 (92 amu)
Un campione di cromato di potassio, KCrO4, contiene 40,3% K e 26,8% Cr. La percentuale di massa di O nel campione sarebbe:
UN. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. La massa del campione è necessaria per completare il calcolo.
1. B. gli elementi che compongono una molecola della sostanza e il rapporto in numero intero più semplice tra gli atomi.
2. C. C4H10O2
3. D. P2O5
4. UN. 1,0 g di CH4 (16 amu)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. D. 48 grammi
7. C. Fe2(COSÌ4)3
8. D. solfato di ferro (III)
9. B. triossido di dinitrogeno
10. UN. CuSO4· 5 ore2O