Numero di Massa è un numero intero (numero intero) uguale alla somma del numero di protoni e neutroni di un nucleo atomico. In altre parole, è la somma del numero di nucleoni in un atomo. Il numero di massa è spesso indicato con una lettera maiuscola A.
Il numero di massa di carbonio-13 è 13. Quando viene dato un numero che segue un nome di elemento, questo è il suo isotopo, che in sostanza indica il numero di massa. Per trovare il numero di neutroni in un atomo dell'isotopo, sottrarre semplicemente il numero di protoni (numero atomico). Quindi, il carbonio-13 ha 7 neutroni, perché il carbonio ha il numero atomico 6.
Il numero di massa fornisce solo una stima della massa dell'isotopo in unità di massa atomica (amu)La massa isotopica del carbonio-12 è corretta poiché l'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di questo isotopo. Per altri isotopi, la massa è entro circa 0,1 amu dal numero di massa. Il motivo per cui c'è una differenza è a causa di difetto di massa, che si verifica perché i neutroni sono leggermente più pesanti dei protoni e perché l'energia di legame nucleare non è costante tra i nuclei.