In chimica, il quoziente di reazionet Q si riferisce alla quantità di prodotti e reagenti in una reazione chimica in un determinato momento. Se si confronta il quoziente di reazione la costante di equilibrio, la direzione della reazione può essere nota. Questo problema di esempio dimostra come utilizzare il quoziente di reazione per prevedere la direzione di una reazione chimica verso l'equilibrio.
Problema:
L'idrogeno e il gas iodio reagiscono insieme per formare gas ioduro di idrogeno. L'equazione per questa reazione è
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
La costante di equilibrio per questa reazione è 7,1 x 102 a 25 ° C. Se la concentrazione attuale di gas è
[H2]0 = 0,81 M
[IO2]0 = 0.44 M
[CIAO]0 = 0,58 M
quale direzione cambierà la reazione per raggiungere l'equilibrio?
Soluzione
Per prevedere la direzione dell'equilibrio di una reazione, viene utilizzato il quoziente di reazione. Il quoziente di reazione, Q, è calcolato allo stesso modo della costante di equilibrio, K. Q utilizza invece le concentrazioni attuali o iniziali
Una volta trovato, il quoziente di reazione viene confrontato con la costante di equilibrio.