Un acido Arrhenius è una sostanza che si dissocia in acqua per formare idrogeno ioni o protoni. In altre parole, aumenta il numero di H+ ioni nell'acqua. Al contrario, una base di Arrhenius si dissocia in acqua per formare ioni idrossido, OH-.
Ciò significa che, in pratica, non ci sono cationi di idrogeno liberi che fluttuano in una soluzione acquosa. Piuttosto, le forme extra di idrogeno hydronium ioni. In più discussioni, la concentrazione di ioni idrogeno e ioni idronio è considerata intercambiabile, ma è più preciso descrivere la formazione di ioni idronio.
Secondo la descrizione di Arrhenius di acidi e basi, la molecola di acqua è costituita da un protone e uno ione idrossido. La reazione acido-base è considerata un tipo di reazione di neutralizzazione dove l'acido e la base reagiscono per dare acqua e un sale. Acidità e alcalinità descrivono la concentrazione di ioni idrogeno (acidità) e ioni idrossido (alcalinità).
Altri esempi di acidi Arrhenius includono acido solforico (H2COSÌ4), acido idrobromico (HBr) e acido nitrico (HNO3).