Elettroliti forti sono completamente dissociati in ioni in acqua. L'acido o la base molecola non esiste in soluzione acquosa, solo ioni. Elettroliti deboli sono completamente dissociate. Ecco le definizioni e gli esempi di acidi forti e deboli e basi forti e deboli.
Acidi forti
Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua, formando H+ e un anione. Ci sono sei acidi forti. Gli altri sono considerati acidi deboli. Dovresti impegnare il acidi forti in memoria:
- HCl: acido cloridrico
- HNO3: acido nitrico
- H2COSÌ4: acido solforico
- HBr: acido idrobromico
- HI: acido idriodico
- HClO4: acido perclorico
Se l'acido è dissociato al 100% in soluzioni di 1,0 M o meno, viene chiamato forte. Acido solforico è considerato forte solo nella sua prima fase di dissociazione; La dissociazione al 100% non è vera poiché le soluzioni diventano più concentrate.
H2COSÌ4 → H+ + HSO4-
Acidi deboli
Un acido debole si dissocia solo parzialmente in acqua per dare H+ e l'anione. Esempi di acidi deboli includono acido fluoridrico, HF e acido acetico, CH3COOH. Acidi deboli includere:
- Molecole che contengono un protone ionizzabile. Una molecola con una formula che inizia con H di solito è un acido.
- Acidi organici contenenti uno o più gruppo carbossilico, -COOH. La H è ionizzabile.
- anioni con un protone ionizzabile (ad es. HSO4- → H+ + SO42-).
- cationi
- Cationi metallici di transizione
- Cationi di metalli pesanti ad alta carica
- NH4+ si dissocia in NH3 + H+
Basi forti
Le basi forti si dissociano al 100 percento nel catione e nell'OH- (ione idrossido). Gli idrossidi dei metalli del gruppo I e del gruppo II sono generalmente considerati basi forti.
- LiOH: idrossido di litio
- NaOH: idrossido di sodio
- KOH: idrossido di potassio
- RbOH: idrossido di rubidio
- CsOH: idrossido di cesio
- * Ca (OH)2: idrossido di calcio
- * Sr (OH)2: idrossido di stronzio
- * Ba (OH)2: idrossido di bario
* Queste basi si dissociano completamente in soluzioni di 0,01 M o meno. Le altre basi producono soluzioni di 1,0 M e sono dissociate al 100% a quella concentrazione. Esistono altre basi forti rispetto a quelle elencate, ma non si incontrano spesso.
Basi deboli
Esempi di basi deboli include ammoniaca, NH3e dietilammina, (CH3CH2)2NH. Come gli acidi deboli, le basi deboli non si dissociano completamente in soluzione acquosa.
- Le basi più deboli sono anioni di acidi deboli.
- Le basi deboli non forniscono OH- ioni per dissociazione. Invece, reagiscono con l'acqua per generare OH- ioni.